Question

7．某化學興趣小組的同學在探究“酸的化學性質(zhì)”時，做了如圖實驗．寫出實驗中的一個化學方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．實驗結(jié)束后，同學們將三支試管中的藥品同時倒入同一個潔凈的燒杯中，觀察到固體表面有氣泡冒出，直至不再產(chǎn)生氣泡時發(fā)現(xiàn)燒杯底部有一些固體，上層為淺綠色的溶液．興趣小組的同學對上層清液中的溶質(zhì)成分展開了如下探究．
【提出問題】溶液中的溶質(zhì)有哪些呢？
【做出猜想】猜想一：溶質(zhì)是氯化鋅、氯化亞鐵；
           猜想二：溶質(zhì)是氯化鋅、氯化亞鐵、氯化銅；
           猜想三：溶質(zhì)是氯化鋅、氯化亞鐵、氯化氫．
樂樂同學認為上述有一個猜想不合理，請你指出不合理的猜想，并說明理由猜想二；銅在氫的后面，與酸不反應，不會生成氯化銅．
【進行實驗】同學們設計了如下實驗驗證了其它兩種假設．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，向取中滴加紫色石蕊試液	溶液變?yōu)榧t色	猜想三正確

【實驗總結(jié)】通過以上探究同學們認為燒杯底部的固體物質(zhì)是Cu．（寫化學用語）

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與稀鹽酸的反應寫出反應的化學方程式；
【做出猜想】根據(jù)在金屬活動性順序中，銅在氫的后面，與酸不反應解答；
【進行實驗】根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸變紅解答；
【實驗總結(jié)】根據(jù)銅在氫的后面，與酸不反應解答．

解答 解：由于鐵與稀鹽酸的反應生成了氯化亞鐵和氫氣，所以A試管中的反應現(xiàn)象鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色． 發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；或鋅與稀鹽酸的反應生成了氯化鋅和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
【做出猜想】上述猜想二不合理，理由是：因為銅在氫的后面，與酸不反應，不會生成氯化銅；
【進行實驗】取少量濾液于試管中，向取中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈酸性，猜想三正確；
或取少量濾液于試管中，加入鎂條，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液呈酸性，猜想三正確；
通過以上探究同學們認為燒杯底部的固體物質(zhì)是銅．
答案：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
【做出猜想】猜想二；銅在氫的后面，與酸不反應，不會生成氯化銅；
【進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，向取中滴加紫色石蕊試液	溶液變?yōu)榧t色	猜想三正

【實驗總結(jié)】Cu．

點評 本題通過實驗探究了稀鹽酸的性質(zhì)，難度不大，掌握鹽酸與金屬、堿、鹽反應的性質(zhì)、現(xiàn)象等知識是解答本題的關鍵．