[解析](1)固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下.100g溶劑里最多能溶解的某固體物質(zhì)的質(zhì)量.60℃時.100g水中最多能溶解110g硝酸鉀.(2)A.20℃時.的溶解度是31.6g.則KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:×100%≠31.6%.錯誤,B.40℃時.136.6gNaCl飽和溶液中一定含有36.6gNaCl.若為指明溶液的狀態(tài).則無法求算溶質(zhì)的質(zhì)量.錯誤,C...">

根據(jù)下表回答問題：

溫度/℃

20

40

60

溶解度

NaCl

36.0

36.6

37.3

31.6

63.9

110

(1)60℃，100g水中最多能溶解的質(zhì)量為__________。

(2)下列說法正確的是_________(填序號)。

A.20℃時，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為31.6%

B.40℃時，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl

C.將40℃時的飽和溶液降溫到20℃，析出32.3g固體

D.將40℃時NaCl和的飽和溶液分別降溫至20℃，降溫后兩溶液質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為NaCl＞

(3)20℃時，按下列圖示操作：

①在溶液A、B、C中，溶解達到飽和狀態(tài)的有_______(填字母)。

②比較溶液A、B中的質(zhì)量分數(shù)：A_______B(填“＞“或” ＜”或“=”)。

110g D AB > 【解析】(1)固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑里最多能溶解的某固體物質(zhì)的質(zhì)量，60℃時，100g水中最多能溶解110g硝酸鉀。(2)A.20℃時，的溶解度是31.6g，則KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≠31.6%，錯誤；B.40℃時，136.6gNaCl飽和溶液中一定含有36.6gNaCl，若為指明溶液的狀態(tài)，則無法求算溶質(zhì)的質(zhì)量，錯誤；C...
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：甘肅省蘭州市2018年中考化學(xué)試卷 題型：計算題

家庭食用堿的主要成分是 Na2CO3，為測定該食用堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)， 某同學(xué)進行了以下實驗取 40g 食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的 CaCl2 溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀)

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：

(1)m =__________g

(2)40g 該食用堿與足量 CaCl2 溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為__________g

(3)該食用堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)是__________?(寫出計算過程，答案精確到 0.1%)

6 32 84.8% 【解析】（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)的規(guī)律和實驗數(shù)據(jù)可以得出第一次實驗沒有完全反應(yīng)，第三、四次實 驗反應(yīng)完全，第二次反應(yīng)的時候有試劑的用量翻倍，生成的沉淀質(zhì)量也需要翻倍，并且翻倍后 m的值為6g，并沒有超過完全反應(yīng)時產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量 8g，故確m的質(zhì)量為6g。 （2）當(dāng)氯化鈣足量的時候，反應(yīng)充分發(fā)生，每次產(chǎn)生的沉淀是固定的8g，40g的食用堿就可以產(chǎn)生32g的沉淀。 （...

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科目：初中化學(xué) 來源：湖北省黃岡市2018屆九年級春季適應(yīng)性考試(一)化學(xué)試卷 題型：填空題

化學(xué)基礎(chǔ)與常識

（1）下列含碳元素的物質(zhì)中，屬于有機物的是________（填字母序號）

A.碳酸鈣 B.乙醇 C.二氧化碳 D.葡萄糖

（2）化肥對提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一種常用的化肥，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)的微觀示意圖如下：

生產(chǎn)尿素的反應(yīng)中，A與B的質(zhì)量比是__________________。

（3）交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速檢測出司機是否酒后駕車,其反應(yīng)原理為：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6X，該反應(yīng)中X的化學(xué)式為____________________。

BD 17:22（或34:44） H2O 【解析】（1）由碳、氫、氧等元素組成的化合物是有機物（碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等除外），碳酸鈣、二氧化碳是無機鹽，乙醇和葡萄糖是有機物，故選BD； （2）由圖可知，ABCD四種物質(zhì)分別是NH3、CO2、CO(NH2)2、H2O,反應(yīng)的方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，故生產(chǎn)尿素的反應(yīng)中，A與B的質(zhì)量比是（2×17）：44 ...

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科目：初中化學(xué) 來源：山東省威海市2017-2018學(xué)年八年級下學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型：單選題

下列實驗操作中，正確的是( )

A. B.

C. D.

C 【解析】A、禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，錯誤；B、托盤天平一般能精確稱量到0.1g，錯誤；C、加熱試管中的液體，液體不能超過試管容積的，試管夾夾在試管的中上部，試管口與水平方向大約成45。夾角，正確；D、量取9.5ml的液體用10ml的量筒，錯誤。故選C。

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科目：初中化學(xué) 來源：山東省威海市2017-2018學(xué)年八年級下學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型：單選題

下列對于物質(zhì)變化的認識中，正確的是( )

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，微粒之間一定發(fā)生了相互作用

B. 物質(zhì)發(fā)生物理變化時，微粒之間沒有發(fā)生相互作用

C. 凡是發(fā)光發(fā)熱的變化，一定是化學(xué)變化

D. 外界條件是導(dǎo)致物質(zhì)變化的決定性因素

A 【解析】A.從微觀上看，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子分解為原子，原子重新結(jié)合成新的分子，所以微粒之間一定發(fā)生了相互作用，正確；B. 物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身不變，但是分子之間的間隔可能發(fā)生改變，微粒之間可能存在相互作用，錯誤；C. 燈泡亮的過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，所以發(fā)光發(fā)熱的變化，不一定是化學(xué)變化，錯誤；D. 導(dǎo)致物質(zhì)變化的決定性因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，而不是外界條件，錯誤...

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科目：初中化學(xué) 來源：重慶一中2018屆九年級下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

稀鹽酸、Fe和Q溶液兩兩混合均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列推斷中一定正確的是( )

A. Q溶液與稀鹽酸的反應(yīng)是置換反應(yīng) B. Q溶液與稀硝酸也能反應(yīng)

C. Q溶液中可能含有Cu元素 D. Q溶液與Zn也能反應(yīng)

D 【解析】因為稀鹽酸、Fe和Q溶液兩兩混合均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)酸及金屬的化學(xué)性質(zhì)，Q是鹽溶液。A. 鹽與酸之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；B. Q溶液與稀硝酸不一定能反應(yīng)，錯誤；C. 銅鹽溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，錯誤；D. 由于Fe和Q溶液能反應(yīng)，而Zn比Fe金屬活動性強，所以Q溶液與Zn也能反應(yīng)，正確。故選D。

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科目：初中化學(xué) 來源：重慶一中2018屆九年級下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

用pH試紙可以測定溶液的酸堿度，下列說法正確的是( )

A. 測定時將pH試紙直接伸入待測液中

B. 與標準比色卡比照后，得出某溶液pH為5.6

C. 用濕潤pH試紙測得的溶液pH一定偏小

D. 石蕊試紙不能準確測定溶液酸堿度

D 【解析】A. 測定時將待測液滴在pH試紙上，錯誤；B. 用pH試紙測得液體的pH，只能精確到整數(shù)，錯誤；C. 用濕潤pH試紙測得堿性溶液的pH偏小，測得酸性溶液的pH偏大，錯誤；D. 石蕊試紙不能準確測定溶液酸堿度，只能測出溶液是酸性、中性還是堿性，正確。故選D。

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科目：初中化學(xué) 來源：北京市東城區(qū)2018屆九年級二�；瘜W(xué)試卷 題型：填空題

中科院研制出一種將二氧化碳成功轉(zhuǎn)化為汽油的方法，其流程如下圖所示。(下圖中a、b是兩種起始反應(yīng)物的分子模型，c、d是最終制得的汽油中所含兩種物質(zhì)的分子模型)

(1)物質(zhì)d中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_____。

(2)請從原料或產(chǎn)品的角度，分析該成果能夠解決的現(xiàn)實問題是______(答出一點即可)。

48：5 減緩溫室效應(yīng)(或緩解能源危機等) 【解析】(1)根據(jù)分子模型可知，物質(zhì)d是CH3C6H4CH3,其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：（12×8）：（1×10）=48：5。 (2)根據(jù)反應(yīng)物與生成物的分子模型知道，二氧化碳與氫氣在一定條件下反應(yīng)，生成了兩種有機化合物，所以該成果能夠解決的現(xiàn)實問題是減緩溫室效應(yīng)、緩解能源危機。

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科目：初中化學(xué) 來源：江蘇省南通市2018屆九年級中考模擬考試三化學(xué)試卷 題型：填空題

“見著知微,見微知著”是化學(xué)思維方法。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)從宏觀知微觀：

①50ml水與50ml乙醇混合后,溶液體積小于100ml,微觀解釋為_____________________；

②某氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水,X分子中一定含有的原子有____________(填符號)

③如上圖1所示：符號“Cu”能表示多種信息,如表示銅元素、金屬銅單質(zhì),還能表示___________。

④從微粒的角度說明圖2反應(yīng)的實質(zhì)是__________________________。

(2)從微觀知宏觀：

①如圖2,微粒A、B、C、D、E中,對應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____________（填化學(xué)式）,屬于同種元素的是___________(填編號)，C在元素周期表位于第_______周期。

②圖4為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

分子間有間隔 N、H 一個銅原子 氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳 Ne CE 三 C2H2+H2OC2H4O 【解析】（1）①由于分子間有間隔，50mL水與50mL乙醇混合后，一部分乙醇分子和水分子相互占據(jù)了間隔，所以溶液體積小于100mL； ②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類不變，X分子中一定含有的原子是N和H； ③“Cu”表示多種信...

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