Question

7．在K₂SO₄、KCl、KNO₃的混合溶液中，含有K⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-，已知其中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的個(gè)數(shù)比為8：1：2，則溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”個(gè)數(shù)比為（　�。�

• A． 1：1：1
• B． 1：4：2
• C． 1：2：4
• D． 1：3：2

Answer 1

分析 根據(jù)溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等來計(jì)算．

解答 解：在K₂SO₄、KCl、KNO₃的混合溶液中，其中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的個(gè)數(shù)比為8：1：2，
設(shè)，溶液中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的個(gè)數(shù)分別為8n，n，2n，根據(jù)溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等，故，Cl-個(gè)數(shù)=8n-2n-2n=4n個(gè)，
由此可知K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”個(gè)數(shù)比=n：4n：2n=1：4：2；
答案：B．

點(diǎn)評 本題考察強(qiáng)電解質(zhì)的判斷以及電荷守恒及其計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度．