Question

為了除去氯化鈉樣品中的少量碳酸鈉雜質(zhì)，某同學(xué)最初設(shè)計了如下方案進(jìn)行實驗：①將樣品制成溶液后加入過量的氯化鈣溶液，得到沉淀A和另一種溶液，②將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體B．請寫出生成沉淀A的化學(xué)方程式：______；（2）加入氯化鈣溶液后分離沉淀A和溶液的實驗方法是______；（3）固體B的成分是什么（用化學(xué)式表示）______；（4）該同學(xué)在實驗中又發(fā)現(xiàn)了新問題，此方案很容易引入新的雜質(zhì)．對此他又提出新的方案：樣品溶于水后滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，然后再蒸發(fā)結(jié)晶，則既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止引入新的雜質(zhì)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

Answer 1

（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
（2）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，要將沉淀分離出來，需要過濾，故答案為：過濾，
（3）加入的氯化鈣是過量的，反應(yīng)后的溶液中存在剩余的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體B的成分中含有氯化鈣和氯化鈉，故答案為：NaCl、CaCl₂
（4）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑