Question

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反映．測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，則以下說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應(yīng)前質(zhì)量/g	68	1	1	16
反應(yīng)后質(zhì)量/g	4	45	37	X

• A、x=10
• B、M中一定不含碳元素
• C、M是生成物
• D、該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,氧化反應(yīng)

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：反應(yīng)前后質(zhì)量增加了，該物質(zhì)就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反應(yīng)前后質(zhì)量減少了，該物質(zhì)就是反應(yīng)物，減少了多少，參加反應(yīng)的就是多少，質(zhì)量不變是催化劑．

解答：解：氧氣反應(yīng)后少了68g-4g=64g，說明反應(yīng)了64g；二氧化碳多了45g-1g=44g，說明生成了44g二氧化碳；水蒸氣多了37g-1g=36g，說明生成了36g水；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，68g+1g+1g+16g=4g+45g+37g+x，則X值為0，故M屬于反應(yīng)物，并且反應(yīng)了16g．所以，算出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為44g×

12

44

=12g，水中氫元素的質(zhì)量為36×

2

18

=4g，又因為二氧化碳中碳元素的質(zhì)量、水中氫元素的質(zhì)量都是由M中出來的，而12g+4g=16g，所以M中無氧元素．
A、由分析可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，68+1+1+16=4+45+37+x，則X值為0，故錯誤；
B、由分析可知，未知物M中只含C、H元素，一定不含氧元素，故錯誤；
C、由分析可知，M反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，故錯誤；
D、由分析可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是M和氧氣，因此屬于氧化反應(yīng)，故正確．
故選：D．

點評：根據(jù)圖表先判斷出反應(yīng)物是誰，生成物是誰，分別反應(yīng)了多少？生成了多少？再根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推算．