Question

要除去硫酸鎂溶液中混有的少量硫酸，可加入下列物質(zhì)中的（ ）

• A．鐵粉
• B．氫氧化鈉
• C．氧化鎂
• D．氫氧化鋇

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象方面進(jìn)行分析回答：酸溶液能使指示劑變色，可用指示劑檢驗(yàn)；酸能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，可用活潑金屬檢驗(yàn)；酸可與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；酸能和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，所以還可用碳酸鹽檢驗(yàn)；酸與堿反應(yīng)生成鹽和水．
解答：解：除雜質(zhì)，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，更不能除掉或減少原來的主要物質(zhì)；可以增加原來的主要物質(zhì)．由題意“要除去硫酸鎂溶液中混有的少量硫酸”，則選擇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂的物質(zhì)，則選擇金屬氧化物氧化鎂．
A、鐵粉與硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵與氫氣，會(huì)引進(jìn)新雜質(zhì)硫酸亞鐵，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，但會(huì)引進(jìn)新雜質(zhì)硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，除掉硫酸，增加硫酸鎂，故C正確；
D、氫氧化鋇與硫酸鎂和硫酸都反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，不符合除雜質(zhì)的原理，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：掌握酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析處理問題；掌握除雜質(zhì)的原則和方法．