Question

某工廠利用廢鐵 與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵．（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）
（1）H₂SO₄的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

．
（2）H₂SO₄中m_H：m_S：m_O=

 

．
（3）現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量的廢鐵起反應(yīng)應(yīng)，生成FeSO₄的質(zhì)量是多少？（要求有計(jì)算步驟）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算,元素質(zhì)量比的計(jì)算

專題：化學(xué)式的計(jì)算,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)H₂SO₄的相對(duì)分子質(zhì)量等于各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算生成硫酸亞鐵的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：（1）H₂SO₄的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+32+16×4=98；故答案為：98；
（2）H₂SO₄中H、S、O三種元素的質(zhì)量比為（1×2）：32：（16×4）=1：16：32；故答案為：1：16：32；
（3）廢硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為：9.8t×20%=1.96t．
設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x．
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
       98   152
     1.96t   x

98

1.96t

=

152

x

x=3.04t
答：可以生產(chǎn)3.04t硫酸亞鐵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查運(yùn)用化學(xué)式以及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，比較簡(jiǎn)單．