Question

11．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、MgCl₂、FeCl₃中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下試驗(yàn)：
①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液；
②�、僦兴�得溶液少許加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象；
③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現(xiàn)象．
請(qǐng)問：
（1）由實(shí)驗(yàn)①可知，原粉末中沒有FeCl₃；實(shí)驗(yàn)②可證明原粉末中沒有MgCl₂；實(shí)驗(yàn)③可證明原粉末中沒有Na₂CO₃（填化學(xué)式）．
（2）為進(jìn)一步探究原粉末中的成分，按下圖試驗(yàn)：（提示：在AgNO₃、BaCl₂、Ba （NO₃）₂中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同）

試回答：
①粉末成分Na₂SO₄（填化學(xué)式）；試劑BAgNO₃．
②寫出加過量A的反應(yīng)方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵溶于水得到的是黃色溶液，本題中得到的是無色溶液可以判斷沒有氯化鐵；碳酸鈉和氯化鎂能夠生成白色沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②判斷碳酸鈉和氯化鎂至少有一種不存在，氯化鎂能和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象可知在混合物中不存在氯化鎂；向粉末中加入稀鹽酸后沒有氣體產(chǎn)生說明沒有碳酸鈉，可以據(jù)此完成該題的解答；
（2）鑒定氯離子常用硝酸銀，鑒定硫酸根離子根據(jù)具體情況常用硝酸鋇或是氯化鋇，結(jié)合現(xiàn)象選擇試劑．

解答 解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可以知道，該粉末中沒有氯化鐵，因?yàn)槁然�鐵溶于水得到的是黃色溶液；因?yàn)樘妓徕c和氯化鎂能夠生成白色沉淀，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②判斷碳酸鈉和氯化鎂至少有一種不存在，因?yàn)槁然�鎂能和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象可知在混合物中不存在氯化鎂；向粉末中加入稀鹽酸后沒有氣體產(chǎn)生說明沒有碳酸鈉，故本題答案為：FeCl₃；MgCl₂；Na₂CO₃；    
（2）根據(jù)（1）的解答可以知道，在混合物中可能存在的是氯化鈉和碳酸鈉； 本題中給了三種物質(zhì)中其中陽離子相同的有硝酸鋇和氯化鋇，由于我們要鑒別的物質(zhì)含有氯離子，所以必須排除氯離子的干擾，故可以選擇硝酸銀和硝酸鋇來鑒定是否含有這兩種物質(zhì)，所以根據(jù)反應(yīng)的實(shí)際，我們可以先鑒別硫酸鈉的存在，然后再加入硝酸銀來檢驗(yàn)氯化鈉的存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加入硝酸鋇后生產(chǎn)白色沉淀說明有硫酸鈉，而加入硝酸銀后沒有白色沉淀說明沒有氯化鈉；過量的硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸鈉；故本題答案為：①Na₂SO₄、AgNO₃；②Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題是物質(zhì)的鑒別題，在解答這類題時(shí)要注意利用物質(zhì)化學(xué)特性來選擇合適的物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，要抓住顏色的變化，例如本題中氯化鐵溶于水得到的是黃色溶液，可以首先被排除，然后選擇合適的試劑讓它們兩兩之間反應(yīng)，最后一一鑒別，即可完成．