Question

【題目】現(xiàn)有含雜質的氧化銅樣品，為測定該樣品中氧化銅的質量分數(shù)，某同學稱取一定質量的該樣品，用如圖裝置進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)（假設樣品中的雜質不參加反應）．請回答：

	反應前	氧化銅被完全還原后
A組	玻璃管和氧化銅樣品質量為m1g	玻璃管和固體物質的質量為m2g
B組	燒杯和澄清石灰水的質量為m3g	燒杯和燒杯中物質的質量為m4g

（1）寫出裝置中任意一種儀器的名稱 ．

（2）澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁，此現(xiàn)象說明 ．

（3）寫出CO與CuO發(fā)生化學反應的化學方程式 ．

（4）計算樣品中氧化銅的質量分數(shù)，應選擇 組數(shù)據(jù)．理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）酒精燈；（2）有二氧化碳生成；（3）CO+CuOCu+CO2；

（4）A；氫氧化鈣為微容物，澄清石灰水濃度很小，很難將二氧化碳全部吸收，所以若用石灰水增重計算，結果可能會不準確．

【解析】（1）裝置中使用的儀器的有酒精燈、燒杯等；

（2）澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁，此現(xiàn)象說明有二氧化碳生成，因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；

（3）一氧化碳和氧化銅反應生成了銅和二氧化碳，反應的方程式是：CO+CuOCu+CO2；

（4）從理論上分析，玻璃管中固體減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量，燒杯中石灰水增重的質量為反應產(chǎn)生二氧化碳的質量，利用這兩個數(shù)據(jù)都可以計算出樣品中氧化銅的質量分數(shù)，但是氫氧化鈣為微容物，澄清石灰水濃度很小，很難將二氧化碳全部吸收，所以若用石灰水增重計算，結果可能會不準確，所以，計算樣品中氧化銅的質量分數(shù)應選擇A組數(shù)據(jù)；