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18．為除去如表所示物質中混有的少量的雜質，所用試劑與方法正確的是（　�。�
 物質雜質所用試劑、方法
A．CO2HCl先通過氫氧化鈉溶液、再通過濃硫酸
B．KClMnO2加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
C．FeSO4 溶液CuSO4加入過量鐵粉、過濾
D．NaCl溶液MgCl2加入過量NaOH溶液、過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．
C、過量鐵粉能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、MgCl2能與過量NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：BC．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．鑒別下列各組物質所選用試劑正確的是（　�。�
A．稀鹽酸和稀硫酸（紫色石蕊溶液）
B．碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液（硝酸銀溶液）
C．氯化鈉溶液和稀鹽酸（金屬銅）
D．氫氧化鈉溶液和澄清石灰水（碳酸鈉溶液）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．如圖是小華配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）如圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是攪拌，加快固體溶解．
（2）指出圖②中的一處錯誤操作藥品與砝碼放反了．
（3）通過計算確定需要水的質量是95g，配制時應選擇100（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．新裝修房室內存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物質．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲醛分子中含有水分子
B．苯中碳元素與氫元素的質量比為1：1
C．甲醛相對分子質量為30g
D．90g甲醛與39g苯中的碳元素質量相當

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．化學用語簡明、信息豐富、國際通用．請用化學用語填空：
①2個氫原子2H；
②過氧化氫分子H2O2；
③氫氧根離子OH-；
④五氧化二磷中氧元素的化合價P2$\stackrel{-2}{O}$5．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．童童同學為了測定氯化鉀和硫酸鉀混合物的組成情況，進行了如圖實驗．

請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4；
（2）求解混合物中發(fā)生反應的物質質量（X）的比例式是$\frac{174}{233}=\frac{x}{2.33g}$；
（3）混合物中氯化鉀和硫酸鉀質量的最簡整數是1：2；
（4）在滴加氯化鋇溶液的過程中，燒杯中各溶質質量的變化情況是硫酸鉀質量逐漸減少至消失，氯化鉀的質量逐漸增大，當反應停止后質量不變；
（5）反應后溶液中溶質的質量分數是10%；
（6）上述所用的氯化鋇溶液是由25%的氯化鋇溶液配制的，需要25%的氯化鋇溶液的質量是41.6g．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．化學與我們生活息息相關．
（1）生活中可通過加肥皂水區(qū)分硬水與軟水．
（2）天然氣是常見的燃料，其燃燒的化學方程式為：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）某同學的野炊食譜是：西紅柿、面包、水、加碘食鹽、雞蛋．缺少的營養(yǎng)素是油脂．
（4）制造下列物品需用熱固性塑料的是D（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．中華文明燦爛輝煌，在古代就有許多發(fā)明和創(chuàng)造，在現代有繼承和發(fā)展．下列不涉及到化學變化的是（　　）
A．
玉石雕刻		B．
燒制陶瓷		C．
葡萄釀酒		D．
火藥爆破

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是某胃藥標簽的部分內容．小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：去10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的PH=7時（已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5g．稱 得反應后燒杯內物質的總質量為64.3g．請計算：
（1）胃藥中NaHCO3的質量分數．
（2）形成NaCl不飽和溶液中溶質的質量分數．

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