Question

AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液回到一定量時(shí)，白色沉淀逐漸減少，直到全部溶解．Al（OH）₃溶于NaOH溶液的反應(yīng)式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．則AlCl₃溶液逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色Al（OH）₃的質(zhì)量與NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

C
分析：由題給信息：由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，知NaOH和Al（OH）₃反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3：1；由Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，知NaOH和Al（OH）₃反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1；即推出產(chǎn)生白色Al（OH）₃的質(zhì)量與NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系，參照選項(xiàng)圖示既得答案．
解答：A、AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液加到一定量時(shí)，白色沉淀逐漸減少，直到全部溶解．Al（OH）₃溶于NaOH溶液的反應(yīng)式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．知圖象 A 表達(dá)不準(zhǔn)確，故 A 不正確．
B、由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）₃化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3：1，由Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，知NaOH和Al（OH）₃反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1；推斷出圖象 B 表達(dá)不準(zhǔn)確；故 B 不正確．
C、由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）₃化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3：1，由Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，知NaOH和Al（OH）₃反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1；推斷出圖象 C 表達(dá)準(zhǔn)確；故 C 正確．
D、AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液加到一定量時(shí)，白色沉淀逐漸減少，直到全部溶解． Al（OH）₃溶于NaOH溶液的反應(yīng)式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．推斷出圖象 D 表達(dá)不準(zhǔn)確；故 D不正確．
故選 C
點(diǎn)評(píng)：此題主要是對(duì)題意中出現(xiàn)的兩個(gè)方程式進(jìn)行分析、計(jì)算，找出量的關(guān)系比與圖象結(jié)合理解即可．能考查學(xué)生的邏輯思維能力．