（2012?青島）某同學(xué)在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨?BR>（1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量
大
大
（選填“大”、“小”或“不變”）．
（2）你認(rèn)為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？
是
是
（選填“是”或“否”）
（3）請寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：
2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑
2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑
．
分析：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量；化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律；氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可．
解答：解：（1）鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量；故答案為：大
（2）化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，故答案為：是
（3）氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可．故答案為：2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑
點評：本考點是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗探究和化學(xué)方程式的書寫，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．還要注意藥品的選擇和裝置的選擇、反應(yīng)容器的嚴(yán)密性等，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?青島）某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種．為確認(rèn)其組成，某同學(xué)取一定量該氣體按如圖所示裝置進(jìn)行實驗（假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g．下列關(guān)于氣體X成分的分析中，錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?青島）某不純的碳酸鈉固體樣品，含有的雜質(zhì)可能是硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種．為確定其雜質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實驗：①取該樣品溶于水，得無色溶液．②向適量上述溶液中，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾．③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．④取步驟②的濾液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．下列分析中，正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?青島）某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格：

（1）用圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片）：
①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果．乙同學(xué)不同意他的觀點，認(rèn)為必須全面觀察試管
ABC
ABC
（選填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评�，才能得出上述結(jié)論．
②試管D和E實驗的目的是進(jìn)一步探究鐵在
鹽、酸存在
鹽、酸存在
的環(huán)境中是否更容易銹蝕．
③為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外，還可以制成合金．這是因為合金與純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起
性質(zhì)
性質(zhì)
的變化．
（2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動性強弱．有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是
沒控制相同的條件，顆粒大小不同
沒控制相同的條件，顆粒大小不同
．
（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是
銅
銅
，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前
減小
減小
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?青島）某同學(xué)為測定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計了下圖所示的裝置，進(jìn)行有關(guān)的實驗探究（提示：3H2+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3H2O雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）．請回答有關(guān)問題：
得到如下數(shù)據(jù)：
裝置 B C
反應(yīng)前質(zhì)量 86.3g 284.2g
反應(yīng)后質(zhì)量 83.9g 286.9g
（1）請計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0．l%）
（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為
【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會
不變
不變
（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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