Question

把混有少量氧化銅的鐵粉放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應后，鐵粉有剩余，過濾后，濾液中的溶質(zhì)是

 

，濾紙上留下的固體是

 

，有關(guān)的化學方程式是

 

、

 

、

 

．

Answer 1

分析：由于鐵能與硫酸、硫酸銅均能發(fā)生反應，所以當鐵有剩余時，氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅及硫酸均被完全反應，從而可判斷反應后所余固體物質(zhì)的成分及所得溶液中的溶質(zhì)，并據(jù)反應原理書寫方程式．

解答：解：氧化銅可與硫酸反應生成硫酸銅和水，反應方程式是：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，根據(jù)金屬的活動性順序鐵＞氫＞銅，可知鐵與硫酸及硫酸銅均能發(fā)生反應，因此，當鐵有剩余時，溶液中的硫酸及硫酸銅被完全反應，溶液中只含有硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣、鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應方程式分別是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，所以過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，過濾后的濾紙上有鐵、銅；
故答案為：
硫酸亞鐵（或FeSO₄）；鐵、銅（或Fe、Cu）；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評：氫前金屬可與鹽酸或硫酸發(fā)生化學反應，金屬活動性順序表中前面的金屬可將排在其后面的金屬從鹽溶液中置換出來，即‘氫前金屬換酸氫，前金換后金’，金屬氧化物可與酸發(fā)生化學反應，本題考查 了學生對知識的掌握和應用能力．