Question

【題目】汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關問題:

（1）若用100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制該稀硫酸時,需要蒸餾水（密度為1g·cm-3）的體積為 mL（精確到0.1）;

（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽。請?zhí)顚憳撕?

（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 20%（填“大于”“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】（1）390.0 mL；（2）溶液的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3）小于

【解析】本題考查溶液的配制和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關計算,解題的關鍵是依據(jù)溶液稀釋時稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行計算及量筒俯視讀數(shù)進行誤差分析。（1）解:設需要蒸餾水的體積為x,100g×98%=（100g+1g·cm-3×x）×20%,

x=390.0 mL;（2）溶液的標簽應標明溶液的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),實際量取的濃硫酸的體積偏小,因此所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)< 20%。