Question

為了探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力，A、B、C三組同學(xué)根據(jù)三個(gè)特殊的復(fù)分解反應(yīng)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案并開(kāi)展了探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與他們的活動(dòng)．
A組：探究中和反應(yīng)
在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無(wú)色．小金認(rèn)為溶液顯中性，小東認(rèn)為不對(duì)，理由是

酚酞在酸性溶液中顯無(wú)色

．小東同學(xué)按以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中， 加入碳酸鈉溶液 ．	有氣泡產(chǎn)生	稀鹽酸過(guò)量．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
B組：探究?jī)煞N顯堿性的溶液是可以反應(yīng)的
在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過(guò)濾．濾液中溶質(zhì)是什么？小方認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH；小歡認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）₂；你認(rèn)為還有一種可能是

NaOH、Na₂CO₃

．小歡同學(xué)取反應(yīng)后的溶液于試管中，用玻璃管往里吹氣，

溶液不變渾濁

，從而驗(yàn)證了他的猜想錯(cuò)誤．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中， 加入稀鹽酸 ．	有氣泡冒出	恭喜你！你的猜想正確

C組：探究?jī)煞N鹽溶液是可以反應(yīng)的
小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后過(guò)濾，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀

（離子間反應(yīng)式）

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

．小妮得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的．
最后，A、B、C三個(gè)小組的同學(xué)把三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒在一起，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：先有大量氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生，于是C組得出結(jié)論：他們的實(shí)驗(yàn)中

Ba（NO₃）₂

（化學(xué)式）過(guò)量．產(chǎn)生沉淀的方程式為

Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃

．過(guò)濾后最終所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是

NaCl、NaNO₃

．
同學(xué)們通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子數(shù)量的減少，離子間接觸后發(fā)生的反應(yīng)，生成了

難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)

．

Answer 1

分析：根據(jù)酚酞的變色范圍為酸無(wú)色堿紅色進(jìn)行回答；
根據(jù)鹽酸和碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行驗(yàn)證，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
根據(jù)澄清石灰水和碳酸鈉的量的多少分析反應(yīng)后的溶質(zhì)；
根據(jù)二氧化碳會(huì)使澄清的石灰水變渾濁分析小歡的猜想正誤；
根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)有二氧化碳?xì)怏w生成來(lái)驗(yàn)證自己的猜想是否正確；
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，以及化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)和回答．

解答：解：A組：酚酞的變色范圍為酸無(wú)色堿紅色，故最后溶液為無(wú)色，可能顯酸性，故答案為：酚酞在酸性溶液中顯無(wú)色；
鹽酸和碳酸根反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：加入碳酸鈉溶液；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
B組：澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過(guò)濾，如果澄清石灰水與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則過(guò)濾后的溶質(zhì)為NaOH；如果澄清石灰水過(guò)量，則溶質(zhì)為NaOH、Ca（OH）₂；如果碳酸鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃；故答案為：NaOH、Na₂CO₃；
小歡認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）₂，小歡同學(xué)取反應(yīng)后的溶液于試管中，用玻璃管往里吹氣，如果含有氫氧化鈣，則會(huì)變渾濁，不變渾濁，則證明他的猜想錯(cuò)誤，故答案為：溶液不變渾濁；
“你”的猜想是有NaOH、Na₂CO₃，只要證明有Na₂CO₃存在就能證明猜想正確，而證明的Na₂CO₃存在，可用稀鹽酸檢驗(yàn)，加入稀鹽酸，如有氣泡冒出，則證明猜想正確，故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟：加入稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡冒出；
C組：硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀．離子間的反應(yīng)式是：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
三組廢液中能形成沉淀的只有鋇離子可以，故C組得出結(jié)論：他們的實(shí)驗(yàn)中Ba（NO₃）₂過(guò)量；硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式
為：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃；
大量氣泡的產(chǎn)生是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的結(jié)果，所以肯定有氯化鈉，白色沉淀的產(chǎn)生是硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，故一定有硝酸鈉；
故復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子數(shù)量的減少，離子間接觸后發(fā)生的反應(yīng)，生成了難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)；
故答案為：硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；Ba（NO₃）₂；Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃；NaCl、NaNO₃；難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，在中考試題中這種類型的題比較受鐘愛(ài)．