Question

請回憶“溶液”單元的知識，回答下列問題：
（1）有一杯食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)測得其上部密度為ag/cm³，下部密度為bg/cm³，則a與b的關(guān)系是a

 

b（填“＜”或“＞”或“=”符號）．
（2）已知20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g．在20℃時(shí)將40g硝酸鉀固體放入100g水中，所得溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．讀圖后請回答：
①在

 

℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等；
②現(xiàn)把相同質(zhì)量的A、B、C飽和溶液從t₂℃降至t₁℃時(shí)析出晶體最多的是

 

，到達(dá)t₁℃時(shí)，A、B、C三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序依次為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的概念、組成及其特點(diǎn),固體溶解度的概念,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶液的特點(diǎn)考慮；（2）根據(jù)硝酸鉀20℃時(shí)溶解度考慮；（3）①根據(jù)溶解度曲線中交點(diǎn)的含義考慮；②根據(jù)降溫后溶解度減小得多析出晶體就多；根據(jù)飽和溶液的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素考慮．

解答：解：（1）由于溶液是均一的，各部分的性質(zhì)相同，所以上部密度為a g/cm³，下部密度為b g/cm³，也是相等的；
（2）硝酸鉀20℃時(shí)溶解度31.6g，即100g水中最多溶解31.6g，所以在20℃時(shí)將40g硝酸鉀固體放入100g水中，所得溶液是飽和溶液；
（3）①溶解度曲線中交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以在t₂℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等；
②降溫后溶解度減小得多析出晶體就多，由圖示可知A物質(zhì)溶解度減小得多，析出晶體最多，C物質(zhì)降溫后溶解度變大，不會析出晶體；飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

溶解度

100g+溶解度

，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，A、B飽和溶液從t₂℃降至t₁℃時(shí)都析出晶體，溶液仍然飽和，由于在t₁℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度，所以此時(shí)溶液的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是B大于A；由于C物質(zhì)降溫后溶解度變大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，又因?yàn)閠₂℃C的溶解度小于t₁℃時(shí)A的溶解度，所以降溫后A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答案為：（1）=；（2）飽和；（3）①t₂；②A；B A C

點(diǎn)評：解答本題容易出錯(cuò)的地方時(shí)對于降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷，關(guān)鍵是要知道飽和溶液的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，溶解度大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大．