【題目】學習化學離不開實驗
(實驗Ⅰ)下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置,根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)寫出圖中編號儀器名稱:①_____。
(2)用高錳酸鉀制取氧氣時,所選用的發(fā)生裝置還需添加的實驗用品為_____,反應的化學方程式為_____。若用D裝置對氧氣進行干燥,可將其中的水換成_____。
(3)為了粗略測定加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀所收集到氧氣的體積,整套實驗裝置導管接口的正確連接順序是a→_____(依次填導管接口,用a、b、c……表示);
(4)實驗室若用裝置B制取二氧化碳,多孔隔板上常放置的藥品應為_____(填名稱)
(實驗Ⅱ)實驗室從氯酸鉀和二氧化錳完全反應后的固體混合物中回收二氧化錳和獲得產(chǎn)物氯化鉀,并配制100g7.5%的氯化鉀溶液。
(1)從完全反應后的固體混合物中獲得氯化鉀的步驟是:溶解→_____→蒸發(fā)
(2)蒸發(fā)時玻璃棒的作用為_____。
(3)用量筒量水仰視讀數(shù),所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____7.5%。(填“>”、“=”或“<”)
【答案】.酒精燈 棉花 濃硫酸 e→d→f 石灰石或大理石 過濾 攪拌,使液體受熱均勻防止液滴飛濺 ﹤
【解析】
(1)①為酒精燈
(2)用高錳酸鉀制取氧氣的方程式為,同時要防止高錳酸鉀堵塞導管,因此在試管口要塞棉花;實驗室常用的液態(tài)干燥劑為濃硫酸。
(3)要測量體積必用測量體積儀器,圖中只有E,同時氣體難以直接測量體積,所以用排水法測水的體積確定氣體體積,選用D;要排水D中只能短進長出,因此順序為e→d→f
(4)實驗室常用碳酸鈣制二氧化碳,因此可填碳酸鈣、石灰水或大理石
【實驗Ⅱ】(1)分離溶液和固體的操作為過濾
(2)蒸發(fā)過程中要防止受熱不均,因此玻璃棒作用為使液體受熱均勻防止液滴飛濺
(3)仰視刻度線會造成實際測得溶劑體積大于計算值,導致質(zhì)量分數(shù)小于7.5%
故答案為酒精燈;棉花;;濃硫酸;e→d→f;石灰石或大理石;過濾;攪拌,使液體受熱均勻防止液滴飛濺;﹤
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線,以下說法正確的是( 。
A. 該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中
B. ag是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量
C. A點溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl
D. 向B點溶液中滴加紫色石蕊會變紅
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【題目】將10g氧化銅粉末加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,微熱到氧化銅全部溶解,再向溶液中加入ag鐵粉,使溶液中的溶質(zhì)完全反應后,過濾,將濾渣在低溫下烘干,得到干燥固體質(zhì)量仍然為ag,下列分析不正確的是
A. 稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.25%
B. 濾渣中一定含有銅,可能含有鐵
C. 加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生,還有少量氣泡產(chǎn)生
D. a的取值范圍:a≥8
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組的同學為了測定CaCl2和NaCl的混合物中CaCl2的含量,他們?nèi)悠?/span>25.8g于燒杯中,加入134.2g水全部溶解,再多次加入某Na2CO3溶液充分反應。加入Na2CO3溶液 與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如下表所示:
Na2CO3溶液/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
沉淀質(zhì)量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | 20 | m |
(1)Na2CO3中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為_____,表中m=_____。
(2)樣品中CaCl2的質(zhì)量是____;恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____。
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【題目】如圖是一個“珠漏”,A首先漏下,A﹣F分別代表6種初中化學的常見物質(zhì):氧氣、木炭、碳的某種氧化物、鐵、四氧化三鐵、硝酸銅。
珠子漏下的規(guī)則:①相對分子質(zhì)量第二大的第一個漏下;
②先漏下的珠子帶動下一顆相互間能反應的珠子漏下,從而實現(xiàn)按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的順序漏下。
(1)上述“碳的某種氧化物”的化學式是___。
(2)A與B反應的現(xiàn)象是____。
(3)物質(zhì)C的用途是____。
(4)E與F發(fā)生反應的化學方程式是____。
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【題目】根據(jù)圖示實驗、部分記錄和溶解度曲線,判斷下列說法正確的是( )
A. 無法判斷a中溶液是否為飽和溶液
B. c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為33.3%
C. b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液
D. 常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體
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【題目】甲、乙的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的變化)。下列說法正確的是( 。
A. 根據(jù)溶解度曲線可判斷,甲的溶解度比乙的大
B. t2℃時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%
C. t2℃時,將甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃,析出晶體甲的質(zhì)量大
D. t1℃時,將甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
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【題目】甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說話不正確的是
A.甲中混有少量乙時,可用降溫結(jié)晶法提純甲
B.t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,甲析出的晶體最多,丙無晶體析出
C.t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為乙﹥甲﹥丙
D.t2℃時,100g甲物質(zhì)溶于100g水中,所得溶液的質(zhì)量為200g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析不正確的是( )
A.50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C
B. 50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液,其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2
C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,采用降溫額方法
D.將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時,這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B>A=C
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