Question

9．根據(jù)不同種金屬與同種酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可判斷金屬的活動(dòng)性．也可根據(jù)同種金屬與不同種酸反應(yīng)的快慢，來判斷不同種酸的酸性強(qiáng)弱．
為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如圖1所示（夾持和固定裝置已略去）．
在兩試管中分別加入過量鎂條，同時(shí)將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．

試回答下列問題：
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)中收集到氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可得出鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是①④．
①反應(yīng)放熱                    ②試管中有氫氣殘留
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性不好          ④酸液進(jìn)入試管，占據(jù)了一定的體積．

Answer 1

分析 （1）鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
（2）其它條件相同時(shí)，酸越活潑，和金屬的反應(yīng)速率越快；
（3）氣體的體積隨著溫度升高而增大．

解答 解：（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，屬于置換反應(yīng)．
故填：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；置換反應(yīng)．
（2）分析圖中曲線變化規(guī)律可知，稀鹽酸和鎂的反應(yīng)時(shí)間比稀醋酸和鎂的反應(yīng)時(shí)間短，說明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)．
故填：強(qiáng)．
（3）①反應(yīng)放熱，會(huì)導(dǎo)致收集的氣體體積偏大；                    
②試管中有氫氣殘留，會(huì)導(dǎo)致收集的氣體體積偏��；
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性不好，會(huì)導(dǎo)致收集的氣體體積偏��；
④酸液進(jìn)入試管，占據(jù)了一定的體積，會(huì)導(dǎo)致收集的氣體體積偏大．
故填：①④．

點(diǎn)評 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．