Question

化學(xué)實驗課上，某同學(xué)向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至過量。記錄滴入NaOH溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示（提示：硫酸銅溶液呈酸性），下列判斷錯誤的是

A．圖中縱坐標(biāo)（ｙ）表示生成Cu(OH) 2的質(zhì)量

B．反應(yīng)進(jìn)行到Ｂ點時，溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4

C．AB段溶液的pH逐漸增大

D．B點和C點溶液的pH相等

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至過量，加入的NaOH溶液是先和稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，再與硫酸銅溶液反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，所以圖象中的OA段表示的就是發(fā)生了反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，，AB段表示的是發(fā)生了反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，A、圖中縱坐標(biāo)（ｙ）表示生成Cu(OH) 2的質(zhì)量，正確，B、反應(yīng)進(jìn)行到Ｂ點時，，兩個反應(yīng)都充分進(jìn)行，第二個反應(yīng)也是恰好反應(yīng)，所以此時溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，正確，C、AB段表示的是發(fā)生了反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，把呈弱酸性的CuSO4反應(yīng)掉，生成了中性的Na2SO4，所以AB段溶液的pH逐漸增大，正確，D、BC段表示的是NaOH溶液過量，隨著NaOH溶液加入，堿性應(yīng)該逐漸增強(qiáng)，錯誤，故選D

考點：酸、堿、鹽的性質(zhì)，溶液PH的變化