Question

【題目】某工業(yè)鐵紅(Fe2O3)樣品中可能混有一種黑色的金屬氧化物雜質(zhì)。根據(jù)工業(yè)制取鐵紅的流程分析，該雜質(zhì)可能是FeO或CuO。興趣小組同學為探究樣品中是否含有雜質(zhì)及雜質(zhì)的成分，進行如下實驗。

（1）甲組同學分別取質(zhì)量相等的樣品和Fe2O3，加入試管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等體積稀硫酸進行如圖對照實驗，并得出結(jié)論：樣品中不含雜質(zhì)。你認為該結(jié)論_______（填“合理”或“不合理”）。

（2）乙組同學按下列步驟進行實驗：

【收集資料】

①上述三種氧化物在加熱條件下，都能與氫氣反應(yīng)得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)和水。

②三種氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為____________。

③鐵粉中混有少量銅時，難以從金屬顏色確定是否含有金屬銅。

【設(shè)計方案進行實驗】

乙組同學用下圖裝置進行實驗（堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體混合物）。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→F→_____→_______→______→B。檢驗裝置氣密性后，向各裝置中加入藥品。裝置F中試劑X是_____溶液，裝置C的作用是___________。

②下列實驗操作步驟的合理順序是________（填寫操作編號）。

a．加熱裝置D中反應(yīng)管 b．檢驗H2的純度

c．打開裝置A中分液漏斗的活塞，向圓底燒瓶中加入稀鹽酸

③該實驗處理問起的方法是______________。

【實驗分析與結(jié)論】

乙組同學的兩次實驗數(shù)據(jù)如下表：（兩次實驗工業(yè)鐵紅均與氫氣完全反應(yīng)）

實驗編號	加入裝置D中工業(yè)鐵紅的質(zhì)量(g)	實驗后裝置E的增重（g）
1	8.0	2.6
2	16.0	5.2

①分析數(shù)據(jù)，你的實驗結(jié)論是_________________。

②請幫助乙組同學設(shè)計實驗方案確認該樣品中雜質(zhì)的成分________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論，若該樣品中不含雜質(zhì)本題不必作答）

Answer 1

【答案】（1）不合理（1分）（2）②Fe2O3>FeO>CuO（1分）【設(shè)計方案進行實驗】①C D E（2分）

氫氧化鈉（1分） 吸收水蒸氣，干燥H2（1分） ②下列實驗操作步驟的合理順序是c b a（2分）③點燃使H2燃燒或用氣囊收集H2（1分）

【實驗分析與結(jié)論】①該工業(yè)鐵紅樣品中含有雜質(zhì)或該工業(yè)鐵紅樣品中含有FeO或CuO（1分）②取少量裝置D中的固體于試管中，加入足量稀硫酸，振蕩。若固體完全溶解，則含有FeO，若固體不完全溶解，則含CuO。（2分）

【解析】（1）固體中一定有氧化鐵，和硫酸反應(yīng)一定能生成硫酸鐵，溶液一定顯黃色；（2）②；三種氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為Fe2O3>FeO>CuO（1分）【設(shè)計方案進行實驗】①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→F→ C → D → E →B。檢驗裝置氣密性后，向各裝置中加入藥品。裝置F中試劑X是 NaOH 溶液，裝置C的作用是 除去氣體中的水干燥H2； ②實驗操作步驟的合理順序是：打開裝置A中分液漏斗的活塞，向圓底燒瓶中加入稀鹽酸——收集一定量的氫氣，檢驗H2的純度，——將純的氫氣通入裝置中，一會兒，加熱裝置D中反應(yīng)管，否則易發(fā)生爆炸。③實驗中尾氣的處理方法是點燃使H2燃燒或用氣囊收集H2；【實驗分析與結(jié)論】①氫氣與8.0g Fe2O3產(chǎn)生2.7g水，而8.0g FeO產(chǎn)生2g水或者CuO產(chǎn)生1.8g水，少于2.6g，所以樣品中有雜質(zhì)。若雜質(zhì)為FeO，則產(chǎn)物為Fe；若雜質(zhì)CuO，則產(chǎn)物為Cu。該工業(yè)鐵紅樣品中含有雜質(zhì)或該工業(yè)鐵紅樣品中含有FeO或CuO（1分）②取少量裝置D中的固體于試管中，加入足量稀硫酸，振蕩。若固體完全溶解，則含有FeO，若固體不完全溶解，則含CuO。因氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，因為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。