Question

4．金屬與合金
金屬材料在生活中有著廣泛的應用
（1）食品中經(jīng)常會添加脫氧劑來延長食品的保質(zhì)期．如圖為某脫氧劑的主要成分．脫氧劑的作用原理是脫氧劑中的鐵粉與水和氧氣發(fā)生反應生成鐵銹，脫氧劑中添加氯化鈉的作用是加速鐵的銹蝕．
（2）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．
①選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是A（填序號）．
A．金屬的導電性     B．金屬的耐腐蝕性     C．金屬的硬度     D．金屬價格與硬幣面值的吻合度
②工業(yè)上用氧化鎳（NiO）與一氧化碳在高溫下反應冶煉鎳，寫出反應的化學方程式NiO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni+CO₂，該反應中的NiO發(fā)生了還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
③以上硬幣中含有的金屬有鐵、鋅、銅、鋁、鎳（Ni），為確定Ni在金屬活動性順序中的排位，進行了下列實驗：Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑     Fe+NiSO₄=Ni+FeSO₄
以上五種金屬活動性有強到弱的順序是Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu，由此判斷Ni與硝酸銀溶液能（填“能”或“不能”）反應．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵在與水和氧氣并存時易生銹，氯化鈉能加速鐵的銹蝕；根據(jù)鑄造硬幣時需要考慮的金屬的因素進行分析解答，根據(jù)化學方程式的書寫的方法以及物質(zhì)發(fā)生的反應進行分析解答；根據(jù)在金屬活動性順序中氫前的金屬能與酸反應、位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來解答即可．

解答 解：（1）鐵能與水和氧氣共同反應而生銹，氯化鈉能加速鐵的銹蝕，故填：水和氧氣；加速鐵的銹蝕；
（2）①選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮金屬的導電性，需要考慮金屬的耐腐蝕性、金屬的硬度和金屬價格與硬幣面值的吻合度，故填：A；
②用氧化鎳（NiO）與一氧化碳在高溫下反應生成鎳和二氧化碳，該反應的化學方程式為NiO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni+CO₂，該反應中的NiO發(fā)生了還原反應，故填：NiO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni+CO₂；還原反應．
③在金屬活動性順序中，Al＞Zn＞Fe＞Cu，根據(jù)Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑、+NiSO₄=Ni+FeSO₄，鎳的活動性強于銅，弱于鐵，故以上五種金屬活動性有強到弱的順序是Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu，由此判斷Ni與硝酸銀溶液能反應，故填：Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；能．

點評 本題考查的是金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．