Question

為了除去下面物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），可選用的實(shí)驗(yàn)方法有：a．通入灼熱的氧化鐵；b．高溫灼燒；c．加適量鹽酸，蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；d．加適量稀硝酸，過(guò)濾．試將選用的實(shí)驗(yàn)方法的序號(hào)填入橫線上，若該方法涉及化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）CO₂（CO）

 

；
（2）KCl（K₂CO₃）

 

；
（3）CaO（CaCO₃）

 

；
（4）BaSO₄（MgO）

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)一氧化碳具有還原性進(jìn)行分析，
（2）根據(jù)碳酸鉀對(duì)氯化鉀來(lái)說(shuō)只要將碳酸根離子轉(zhuǎn)化成氯離子就可以了，
（3）根據(jù)碳酸鈣高溫會(huì)生成氧化鈣進(jìn)行分析，
（4）根據(jù)硫酸鋇不溶于酸進(jìn)行分析．

解答：解：（1）一氧化碳具有還原性，而二氧化碳沒(méi)有，只要將混合氣通過(guò)金屬氧化物就可除去，故答案為：a，3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
（2）只要將碳酸根離子轉(zhuǎn)化成氯離子就可以了，可以加入鹽酸，故答案為：c，K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
（3）碳酸鈣高溫會(huì)生成氧化鈣和二氧化碳，只要加強(qiáng)熱就可以將碳酸鈣除去，故答案為：b，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
（4）硫酸鋇不溶于酸，氧化鎂會(huì)溶于酸，故答案為：d，MgO+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+H₂O

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)物質(zhì)的除雜質(zhì)時(shí)，首先分析需要應(yīng)用的原理，然后根據(jù)原理進(jìn)行選擇試劑，只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與物質(zhì)反應(yīng)．