Question

實驗室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學取該樣品12.8g，使之完全溶解在53g水中，再向其中加入40g 20%的氫氧化鈉溶液，氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，反應后過濾．求：
（1）12.8g樣品中氯化鎂的質量；
（2）所得濾液中氯化鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）先算出氫氧化鈉的質量，然后寫出化學方程式并計算出氯化鎂的質量．
（2）由（1）計算出氫氧化鎂沉淀的質量和生成的氯化鈉的質量．然后計算質量分數(shù)．
解答：解：（1）氫氧化鈉的質量=40克×20%═8克，設需要氯化鎂的質量是X，生成的氫氧化鎂的質量是Y，生成的氯化鈉的質量是Z．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80     58          117
X      8克     Y          Z
═
得：X=9.5克
═
得：Y=5.8克
═
得：Z=11.7克
（2）濾液中溶質（氯化鈉）的質量=（12.8克-9.5克）+11.7克=15克，溶液的質量=12.8克+53克+40克-5.8克=100克，則溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%═15%．
答：12.8g樣品中氯化鎂的質量為9.5克；所得濾液中氯化鈉的質量分數(shù)為15%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意濾液中溶液和溶質的質量的計算．