【題目】下列圖象能正確反映其對應關(guān)系的是(

A.等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應

B. 等質(zhì)量,不同顆粒大小的碳酸鈣分別與等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應

C. 常溫下,燒杯中的 KNO3的飽和溶液中,恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水

D. CO 還原一定質(zhì)量的氧化鐵,固體質(zhì)量隨反應時間的變化關(guān)系

【答案】B

【解析】

A、等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應,鋅比鐵活潑,反應需要時間短,最終鐵和稀鹽酸反應生成的氫氣多,該選項對應關(guān)系不正確;

B、等質(zhì)量,不同顆粒大小的碳酸鈣分別與等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應,粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸接觸面積大,反應速率快,反應需要時間短,最終生成二氧化碳質(zhì)量相等,該選項對應關(guān)系正確;

C、常溫下,燒杯中的KNO3的飽和溶液中,恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水,部分硝酸鉀析出,仍然是飽和溶液,溫度不變,因此溶解度不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變,該選項對應關(guān)系不正確;

D、氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳,最終固體質(zhì)量不能是0,該選項對應關(guān)系不正確。

故選:B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2·xH2O)并進行組成測定,其制取的流程如下圖所示:

已知:NH4Cl溶液顯酸性,且濃度越高酸性越強

(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學反應方程式________________________________

(2)浸取時需連續(xù)攪拌,其目的是_________________;生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變____________色。

(3)在其它條件相同的情況下,CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右。

(4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液,則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_______(填化學式)等雜質(zhì)。

(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應,寫出該反應的化學方程式____________。

(6)測定晶體(CaCl2·xH2O)的組成:

a.稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶內(nèi),加入適量蒸餾水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,靜置。

C.過濾、洗滌、干燥、稱量,得到10.0000g固體。

①通過計算,確定x的值(寫出計算過程)。______________________

②判斷步驟b中沉淀完全的方法是:靜置,向上層清液中滴加__________,則說明已沉淀完全;若沉淀不完全,則測得的x值比實際值______(偏大”、“偏小不變”。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣。

(1)若向濾渣中加稀鹽酸無氣泡,則濾液中一定含有的金屬離子為_____________(填符號)。要進一步確定可能含有的溶質(zhì),可在濾液中加入_____________溶液。

(2)若反應前后溶液的質(zhì)量不變,則分別與硝酸亞鐵、硝酸銀反應的鋅的質(zhì)量比為______________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬MAgNO3溶液反應的化學方程式為:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。則下列說法錯誤的是(  )

A.M的金屬活動性比AgB.金屬M可能是鋁

C.該反應屬于置換反應D.該反應前后M的化合價發(fā)生了改變

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)因具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注,被譽為“未來金屬“。常溫下鈦不和非金屬、強酸反應,加熱至紅熱時,能與常見的非金屬反應。工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取金屬鈦的主要工藝過程如圖:

1)反應前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是_____

2TiO2C、Cl2在高溫下反應,生成TiCl4和一種有毒氣體,該氣體是一種氧化物,其化學式為_____。

3)寫出步驟③中(Ar起保護氣作用)在高溫時生成金屬鈦的化學反應方程式_____,該反應的基本類型為_____

4)今年來,工業(yè)上用電解熔融的TiO2來制取金屬鈦獲得成功,從能量的角度分析,工業(yè)利用該方法制備金屬Ti的缺點是_____

5)如何從反應③后的固體中獲得金屬鈦:_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應,其中不合理的是(  )

A. 向一定量的稀醋酸中加入水

B. 向一定量的鋅粉中加入鹽酸

C. 加熱一定量的高錳酸鉀固體

D. 一定溫度時向一定量的石灰水中加入氧化鈣

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】Na2CO3在工業(yè)和生活中有重要的作用。它的來源主要有以下兩種途徑:

I.將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法。這個方法是由我國的制堿工業(yè)先驅(qū)_發(fā)明的。

A 張青蓮

B 道爾頓

C 侯德榜

D 華羅庚

Ⅱ.自然界有很多咸水湖,人們通過冬天撈喊,夏天曬鹽的方式獲得湖鹽,其中就含有Na2CO3。

1)小明同學想對某夏天制得的湖鹽樣品成分進行探究,查閱資料后他對樣品成分做出了三種猜想。

猜想一:NaClNa2CO3

猜想二:NaCl、Na2SO4;

猜想三:NaCl、Na2CO3、Na2SO4請幫助他完成如下實驗:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗一

取少量樣品于試管中,加適量水溶解后,加入過量稀HNO3

產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

猜想___不成立

實驗二

向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤脒m量的________

__

猜想三成立

2)小明同學為進一步確定上述湖鹽樣品中Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù),取該湖鹽樣品10.0g做了如圖所示的補充實驗。(:所用藥品均足量)

①反應結(jié)束之后打開止水夾并通入空氣的目的是____。

②裝置D中發(fā)生的反應為____(用化學方程式表示)。

③實驗中堿石灰(含氧化鈣和氫氧化鈉)的作用是___。

④實驗結(jié)束后,測得裝置D增重0.33g,則該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少___?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,試管中盛有一段鎂條,向試管中加入過量稀鹽酸,觀察到U形管中a處液面下降,b處液面上升。回答下列問題:

1)鎂條與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。

2U形管中液面發(fā)生變化的原因是_____

3)將試管中的物質(zhì)換成水和另一種固體,可以讓U型管內(nèi)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象,則“另一種固體”是_____;若U型管內(nèi)b處液面下降,a處液面上升,則“另一種固體”是_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系,是化學學科特有的思維方式。

(1)圖中AB、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,E是碘元素在元素周期表中的信息;卮鹣铝袉栴}:

AB、CD四種粒子共表示_______________種元素。

②構(gòu)成氯化鎂的微粒是________________(填字母序號)

E中碘元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為______________________。

(2)如圖是某化學反應微觀示意圖。在點燃條件下,AB反應生成CD。

①1A分子中含有__________個原子。

A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為____________________

AB中充分燃燒的化學方程式為____________________。

④生成CD的質(zhì)量比是____________________。

(3)請你根據(jù)表中信息,類推出丙酸的化學式____________________。

物質(zhì)名稱

甲酸

乙酸

丙酸

丁酸

戊酸

化學式

CH2O2

C2H4O2

?

C4H8O2

C5H10O2

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