Question

【題目】為了測定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，童童同學進行了如下實驗。

(1)實驗中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________；

(2)求混合物中發(fā)生反應物質(zhì)的質(zhì)量(X)的比例式為_______________；

(3)混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡整數(shù)比為____________；

(4)用36．5%的濃鹽酸配制實驗中所用的稀鹽酸需加水的質(zhì)量為____________；

(5)求蒸發(fā)掉100g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106/44 = X/4．4g 83 ：106 80g 10%

【解析】（1）該實驗碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和水和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）設碳酸鈉的質(zhì)量為X，消耗氯化氫的質(zhì)量為Y，生成氯化鈉的質(zhì)量為Z，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

10673 117 44

X Y Z 4.4g

106/44 = X/4.4g，X= 10.6g

73/44 = Y/4.4g，Y=7.3g

117/44 = Z/4.4g，Z=11.7g

（3）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡整數(shù)比：（18.9g-10.6g）：10.6g=83：106；

（4）若用36.5%的濃鹽酸配制實驗所用的稀鹽酸用到的若用36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為7.3g÷36.5%=20g，則加入的水的質(zhì)量為100g-20g=80g；

（5）蒸發(fā)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%= 10%。