Question

17．如圖是電解水的簡易裝置：
（1）C試管中收集到的氣體與 D試管中收集到的氣體的體積比為2：1；該化學
反應的符號表達式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）本實驗中，若與電源正極相連的試管中產(chǎn)生10mL氣體，則與負極相連的試管中產(chǎn)生20mL的氣體，該實驗可得出的結(jié)論：水在通電的條件下生成氫氣（或氧氣）和氧氣（或氫氣）；水是由氫元素和氧元素組成的化合物．

Answer 1

分析 電解水時，可觀察到：與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內(nèi)的氣體體積多；且兩者的體積之比大約是1：2，進行分析解答．

解答 解：（1）要熟記電解水實驗時：正氧負氫，氫二氧一，即正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比是2：1，故填：2：1；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）給水通電的實驗中，若電源正極產(chǎn)生10mL氧氣，則負極產(chǎn)生20mL的氫氣；該實驗可得出的結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的化合物．
故填：20；氫氣（或氧氣）；氧氣（或氫氣）；氫元素和氧元素．

點評 本題難度不大，掌握電解水的實驗現(xiàn)象、結(jié)論（正氧負氫、氫二氧一）是正確解答本題的關(guān)鍵．