Question

觀察如圖并回答問題：

由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H⁺ 和OH^﹣ 之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H⁺+0H^﹣=H₂O．像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示．

【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)：　　．

HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)：　．

【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成　　的反應(yīng)．

【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是　　．

a、Na⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣      b、H⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

c、Cu²⁺、Na⁺、NO₃^﹣、OH^﹣     d、H⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣．

Answer 1

考點(diǎn)：

復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

專題：

化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．

分析：

【練習(xí)】由題意，用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析解答．

【歸納】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，進(jìn)行分析解答．

【應(yīng)用】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

解答：

解：【練習(xí)】鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ag⁺和Cl^﹣反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^﹣=AgCl↓．

硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H⁺和CO₃^2﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2﹣=CO₂↑+H₂O．

【歸納】由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成沉淀、氣體和水．

【應(yīng)用】a．H⁺、CO₃^2﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤．

b．Ba²⁺、SO₄^2﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤．

c．Cu²⁺、OH^﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤．

d．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．

故答案為：【練習(xí)】Ag⁺+Cl^﹣=AgCl↓；2H⁺+CO₃^2﹣=CO₂↑+H₂O；

【歸納】沉淀、氣體或水；

[應(yīng)用]d．

點(diǎn)評：

應(yīng)能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷反應(yīng)的發(fā)生，認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子能結(jié)合生成水或氣體或沉淀．當(dāng)然要完整解答本題對化學(xué)用語的熟練掌握是必須的．