Question

在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如表所示：已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，則下列推斷正確是（　�。�      物質 X Y Z Q 反應前質量 4g 10g 1g 21g 反應后質量 0g 12g 15g 待測

A．反應中Y和Q的質量比為1：1

B．反應后Q的質量為12g

C．反應后生成15gZ

D．該反應化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3

Answer 1

分析：利用反應物質量會減小生成物質量會增加，催化劑質量不變，以及反應類型的特點解決此題．

解答：解：反應前物質的總質量為：4+10+1+21=36g，反應后物質的總質量為：0+12+15+x=36g，則x=9；
X質量減少4-0=4g，故為反應物；Y質量增加12-10=2g，故為生成物；Z質量增加15-1=14g，故為生成物；Q質量減少21-9=12g，故為反應物；反應的方程式可表示為：
aX+bQ=cY+dZ，已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，則a×n：b×2n=4g：12g，則a：b=2：3
A、由以上分析，反應中Y和Q的質量比為1：6，故A錯誤；
B、反應后Q的質量為9g，故B說法錯誤；
C、反應后生成Z的質量為15-1=14g，故C說法錯誤；
D、已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，由以上化學方程式以及質量減少和增加關系可得a×n：b×2n=4g：12g，則a：b=2：3，故D說法正確；
故選D

點評：本題主要考查質量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、基本反應類型的判斷等，難度不大．