Question

33、某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應(yīng)后過濾，得到澄清溶液．對該溶液的組成，甲、乙同學(xué)分別做出以下推測：
甲同學(xué)推測：有食鹽，還有反應(yīng)生成的氫氧化鈉和碳酸鈣．
乙同學(xué)推測：有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和氯化鈉．
（1）丙同學(xué)認為上述兩位同學(xué)的推測都有不足，理由是

甲同學(xué)沒有考慮過濾時已將碳酸鈣除去；乙同學(xué)沒有考慮溶液中氫氧化鈣與碳酸鈉不能共存

．
（2）丙同學(xué)的推測是：該溶液中一定存在的溶質(zhì)是

NaOH、NaCl

．為進一步確定該溶液所有可能的組成，還需設(shè)計實驗并填寫下表（可不填滿，也可補充）．

實驗操作 （填所加試劑的化學(xué)式）	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論	該溶液的組成
	有氣泡生成	有Na2CO3	NaOH、NaCl、Na2CO3
	有白色沉淀生成	有Ca（OH）2	NaOH、NaCl、Ca（OH）2
綜合以上兩個實驗	上述兩實驗均無明顯現(xiàn)象	既無Na2CO3也無Ca（OH）2	NaOH、NaCl

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉回答．
（2）根據(jù)原料生石灰、純堿和食鹽放入水中后，發(fā)生的一系列反應(yīng)確定溶液中一定含有的成分；根據(jù)反應(yīng)時過量物質(zhì)的可能情況判斷可能物還有碳酸鈉或氫氧化鈣，再根據(jù)二者的化學(xué)性質(zhì)來判斷是否含有二者中的哪一種或均不含有．

解答：解：（1）由于碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以甲、乙同學(xué)說法均錯誤．
（2）原料生石灰、純堿和食鹽放入水中后，生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰和純堿反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但氯化鈉不再反應(yīng)，所以溶液中一定有氯化鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉，如反應(yīng)時熟石灰過量，則可能含有熟石灰，如純堿過量，則可能含有純堿；要證明是否有熟石灰或純堿，可根據(jù)熟石灰能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的性質(zhì)證明熟石灰的存在，可根據(jù)碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的性質(zhì)來確定是否存在純堿．
故答案為：
（1）甲同學(xué)沒有考慮過濾時已將碳酸鈣除去；乙同學(xué)沒有考慮溶液中氫氧化鈣與碳酸鈉不能共存
（2）NaOH、NaCl

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論	該溶液的組成
HCl	有氣泡生成	有Na2CO3	NaOH、NaCl、Na2CO3
Na2CO3	有白色沉淀生成	有Ca（OH）2	NaOH、NaCl、Ca（OH）2
	上述兩實驗均無明顯現(xiàn)象	既無Na2CO3也無Ca（OH）2	NaOH、NaCl

點評：綜合實驗既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比、歸納等思維能力，符合素質(zhì)教育培養(yǎng)學(xué)生能力的要求，是中考方向，對這類題目要重點訓(xùn)練，特別是對實驗的設(shè)計和評價，更是重中之重．該題對常見的堿Ca（OH）₂、常見的鹽Na₂CO₃的性質(zhì)必須爛熟于心，才能對靈活多變的題目應(yīng)付自如．因此平時要多注意對基礎(chǔ)知識的牢固掌握和對知識的靈活運用．