Question

11．我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得碳酸氫鈉，進而生產出純堿．其生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃    
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）“侯氏制堿法”生產過程中沒有涉及到的基本反應類型是：A；
A．置換反應    B．化合反應    C．分解反應    D．復分解反應
（2）若得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，這種情況并不會影響產品Na₂CO₃的純度，其原因是：在將碳酸氫鈉固體加熱生成碳酸鈉的同時，碳酸氫銨會受熱分解生成氣體而同時除去；
（3）若純堿中含有NaHCO₃雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，用圖所示裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：
在質量為20.2克的干燥試管中加入4.0克已研碎的純堿樣品，用酒精燈充分加熱，冷卻后，稱得試管和碳酸鈉的質量23.5克．則
①停止加熱前，要進行的操作是先將導管從足量氫氧化鈉溶液中取出：
②該試樣中純堿的質量分數為52.6%．

Answer 1

分析 根據已有的化學反應的類型特點進行分析解答；根據碳酸氫銨受熱會分解生成氨氣、水和二氧化碳進行分析；根據實驗操作的注意事項以及化學方程式進行計算即可．

解答 解：（1）①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃ 是化合反應，②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl是復分解反應，③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑是分解反應，故沒有涉及到的到的是置換反應，故填：A；
（2）碳酸氫鈉受熱分解生成的氨氣、水和二氧化碳，不會存在固體中，故填：在將碳酸氫鈉固體加熱生成碳酸鈉的同時，碳酸氫銨會受熱分解生成氣體而同時除去；
（3）①停止加熱前，為防止液體倒吸，需要先將導管從足量氫氧化鈉溶液中取出，故填：先將導管從足量氫氧化鈉溶液中取出；
②減少的物質的質量為：20.2g+4g-23.5g=0.7g，設碳酸氫鈉的質量為x
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                 62
x                   0.7g
$\frac{168}{62}=\frac{x}{0.7g}$
x≈1.897g
故碳酸鈉的質量分數為：$\frac{4.0g-1.897g}{4.0g}$×100%=52.6%；
故答案為：52.6%．

點評 本題考查的是常見的混合物成分的實驗探究，完成此題，可以依據已有的知識進行．