Question

（2009?東城區(qū)一模）目前國(guó)內(nèi)復(fù)印機(jī)市場(chǎng)對(duì)納米級(jí)四氧化三鐵需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生產(chǎn)，其原理可表示為：FeCl₂+FeCl₃+NaOH→Fe₃O₄+H₂O+NaCl，已知此反應(yīng)中，各元素均不變價(jià)，又知Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)．則參加反應(yīng)的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的質(zhì)量比為（ ）

• A．1：1
• B．1：2
• C．3：4
• D．2：3

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)此反應(yīng)中各元素均不變價(jià)及Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)，利用化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可求出+2價(jià)鐵元素與+3價(jià)鐵元素之比，然后利用守恒可求參加反應(yīng)的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的質(zhì)量比．
解答：解：設(shè)Fe₃O₄中+2價(jià)的鐵元素的原子的個(gè)數(shù)為x，則+3價(jià)的鐵元素的原子的個(gè)數(shù)為3-x，
根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，得
x×（+2）+（3-x）×（+3）+（-2）×4=0
解得x=1
即+2價(jià)的鐵元素的原子的個(gè)數(shù)為1，+3價(jià)的鐵元素的原子的個(gè)數(shù)為2，
此反應(yīng)中各元素均不變價(jià)，反應(yīng)前后鐵原子個(gè)數(shù)相等，+2價(jià)、+3價(jià)的鐵元素的原子的個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，
則參加反應(yīng)的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的原子個(gè)數(shù)分別為1和2，且鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同，
參加反應(yīng)的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的質(zhì)量比為1：2．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查利用化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來計(jì)算不同價(jià)態(tài)元素的原子個(gè)數(shù)，并根據(jù)信息和化學(xué)反應(yīng)中的守恒規(guī)律來分析解答．