用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉．現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6 g放入盛有130 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為151.4 g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：解題的關(guān)鍵是能分析出溶液減少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通過(guò)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后以二氧化碳的質(zhì)量作為已知條件結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：生成的二氧化碳的質(zhì)量為：130g+34.6g-151.4g=13.2g．
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106         117       44
x           y        13.2g
∴
106
44
=
x
13.2g
，
117
44
=
y
13.2g
，
解之得：x=31.8g，y=35.1g．
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
(34.6g-31.8g)+35.1g
151.4g
×100%=25%．
答案：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為31.8g；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為
 
g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?襄城區(qū)模擬）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g．試求：[（2）和（3）須寫出計(jì)算過(guò)程]
（1）反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（2）該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

侯氏制“堿”法制得的純堿中含有少量食鹽。請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

 


（1）在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是                                  。

（2）該反應(yīng)過(guò)程中生成CO2氣體的質(zhì)量                   。

（3）求最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)寫出規(guī)范的計(jì)算過(guò)程，最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

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