（2008?寶山區(qū)二模）某化學興趣小組為測定當?shù)氐氖沂刑妓徕}的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室用10克石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與30克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為36.7克．求：
（1）生成二氧化碳為克；
（2）寫出上述反應(yīng)的化學方程式；
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量之和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量之和；
（2）石灰石的主要成分是CaCO3，寫出它與HCl反應(yīng)的化學方程式即可；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=30g+10g-36.7g=3.3g；
（2）石灰石的主要成分是CaCO3，與HCl反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）設(shè)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100             44
x               3.3g
∴=，
解之得：x==7.5g，
則該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=75%．
故答案為：（1）3.3；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）75%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式、質(zhì)量守恒定律和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．運用質(zhì)量守恒定律可以求出生成的氣體和沉淀的質(zhì)量，為正確解答打開突破口．
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用途化學方程式相關(guān)問題
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生石灰常用作某些食品的干燥劑 __________此反應(yīng)____（填“吸吸熱”或“放熱”）
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