Question

為了探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過(guò)填寫下表，完成對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的構(gòu)思．
實(shí)驗(yàn)藥品：試管、膠頭滴管、鑷子
實(shí)驗(yàn)儀器：鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶

方案	所選藥品	有關(guān)化學(xué)方程式
1	鐵釘、銅片、稀硫酸	Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
2	鐵釘、硫酸銅溶液	Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知鐵＞氫＞銅，要想通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可以把兩種金屬分別放入酸中看是否反應(yīng)，也可以把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中看是否反應(yīng)．依據(jù)所提供的試劑和儀器，盡量選擇簡(jiǎn)便易行，現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)方案．
解答：解：鐵能和酸反應(yīng)放出氫氣，銅不能，所以可以把兩種金屬分別放入稀硫酸酸中來(lái)證明它們的活動(dòng)性；也可以通過(guò)金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律，前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)，所以可選用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)來(lái)證明．故答案為：

方案	所選藥品	有關(guān)化學(xué)方程式
1	鐵釘、銅片、稀硫酸	Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
2	鐵釘、硫酸銅溶液	Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu

點(diǎn)評(píng)：氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，這是解決這類問(wèn)題的關(guān)鍵．