Question

13．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）把30℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃，析出晶體較多的是甲．
（3）20℃時，將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為140g；該溫度下甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為2：5：7．若將燒杯內(nèi)的物質(zhì)升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不變的是A（填序號）．
A．溶劑的質(zhì)量  B．溶液的質(zhì)量  C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  D．以上都不變
（4）兩種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶獲得固體的物質(zhì)是乙，適用于降溫結(jié)晶獲得固體的物質(zhì)是甲（填序號）．
（5）20℃時，將盛有甲的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH₄NO₃并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出．
（6）30℃時，160g飽和甲溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到30℃，可析出甲的質(zhì)量為6g．
（7）30℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）30℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，10℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以把30℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃，析出晶體較多的是甲；
（3）20℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為140g；該溫度下甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為40g：100g：140g=2：5：7，若將燒杯內(nèi)的物質(zhì)升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不變的是溶劑質(zhì)量，故選：A；
（4）兩種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶獲得固體的物質(zhì)是乙，適用于降溫結(jié)晶獲得固體的物質(zhì)是甲；
（5）20℃時，將盛有甲的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH₄NO₃并攪拌，溶液溫度降低，所以試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是：有晶體析出；
（6）30℃時，甲物質(zhì)的溶解度是60g，所以160g飽和甲溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到30℃，可析出甲的質(zhì)量為6g；
（7）30℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙．
故答案為：（1）10；
（2）甲；
（3）140，2：5：7，A；
（4）乙，甲；
（5）有晶體析出；
（6）6g；
（7）＜．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．