Question

如圖A是鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息，B是其原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____；鋁原子易失去最外的3個(gè)電子變?yōu)開(kāi)_____離子（填“陽(yáng)”或“陰”），鋁離子的符號(hào)為_(kāi)_____．鋁元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____．
（2）鋁的金屬活動(dòng)性比鐵______，生活中的鋁制品卻比鐵耐腐蝕的原因是______（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息進(jìn)行解答；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；
根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；進(jìn)行解答；
根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，非金屬元素是 O，組成的化合物是 Al₂O₃；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表進(jìn)行解答，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式即可．
解答：解：（1）根據(jù)鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息，可得鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98；
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；因此鋁原子易失去最外的3個(gè)電子變?yōu)殛?yáng)離子；根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；因此鋁離子的符號(hào)為：Al³⁺；
根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，非金屬元素是 O，組成的化合物是 Al₂O₃，故答案為：26.98；  陽(yáng)；   Al³⁺；   Al₂O₃；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：鋁的金屬活動(dòng)性比鐵活潑；
鋁制品卻比鐵耐腐蝕的原因是：鋁與 氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁表面，從而阻止里層的鋁與氧氣反應(yīng)，而鐵與氧氣，水等反應(yīng)生成的鐵銹，很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣，水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕；所以說(shuō)鋁制品卻比鐵耐腐蝕；反應(yīng)式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
故答案為：活潑；4Al+3O₂=2Al₂O₃．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．