Question

18．“侯氏制堿法”的原料之一是氯化鈉，產(chǎn)品碳酸鈉中總是會含有少量的氯化鈉，為了檢驗?zāi)硺悠分刑妓徕c的質(zhì)量分數(shù)，完成如圖所示實驗：

請根據(jù)以上信息回答下列問題（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為10g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量可以計算碳酸鈉質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：12.0g+100g+48.0g-150.0g=10g，
故填：10．
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106           100
  x            10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$，
x=10.6g，
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．