Question

下列方案合理的是（　　）

• A、驗證堿能與酸反應，將NaOH溶液滴入稀鹽酸中，觀察是否有水產生
• B、檢驗碳酸根離子，將要檢驗的物質與稀鹽酸混合，觀察是否有氣泡產生
• C、除去CaCl₂溶液中混有的少量鹽酸，加入過量的CaCO₃，充分反應后過濾
• D、鑒別H₂，CH₄，CO三種氣體，將燃著的木條分別伸入集氣瓶內，觀察現象

Answer 1

考點：中和反應及其應用,常見氣體的檢驗與除雜方法,證明碳酸鹽,酸的化學性質

專題：物質的檢驗、鑒別與推斷

分析：A、根據水是無色無味的液體分析；
B、根據碳酸根離子的檢驗方法分析；
C、根據碳酸鈣與稀鹽酸的反應分析；
D、根據H₂，CH₄，CO燃燒的現象分析．

解答：解：A、水是無色無味的液體，將NaOH溶液滴入稀鹽酸中，觀察不到水的生成．故A錯誤；
B、先取要檢驗的物質于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸，若有氣泡生成，將氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，則證明該鹽中含有CO₃^2-，故B錯誤；
C、由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成了氯化鈣、二氧化碳和水，所以，除去CaCl₂溶液中混有的少量鹽酸，加入過量的CaCO₃，充分反應后過濾．故C正確；
D、由于H₂，CH₄，CO三種氣體都具有可燃性，在點燃時的火焰的顏色相差不大．無法鑒別．故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查物質的鑒別、推斷，掌握質量守恒定律及其應用，了解常見氣體的檢驗方法．