將3.6克CaCO3高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
3.6g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為：3.6g×
40
40+12+16×3
=1.44g
∵固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，
∴固體剩余物的質(zhì)量=1.44g÷57.6%=2.5g
∴生成二氧化碳的質(zhì)量=3.6g-2.5g=1.1g
設(shè)生成的氧化鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3═CaO+CO2↑
       56   44
       x    1.1g
56
44
=
x
1.1g

x=1.4g
答：固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量為1.4g．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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