Question

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實驗室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，得Na₂CO₃固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

溫度 溶解度 鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	①	--	--	--
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	--
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

已知：
1、①溫度高于35℃NH₄HCO₃會分解．
2、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固體，發(fā)生了復分解反應，生成NaHCO₃晶體，寫出其中發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是______，用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是______（以化學式表示）．
（3）過濾掉NaHCO₃晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此時可向濾液中加入一定量的______，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用．
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳氣體0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）．向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

解：（1）飽和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固體，發(fā)生了復分解反應，生成NaHCO₃晶體和氯化銨，反應的方程式為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl；
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，可以使反應充分進行，使反應完全；用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體中雜質(zhì)，此反應中雜質(zhì)一定有反應生成的NH₄Cl；
（3）過濾除去析出的碳酸氫鈉，所得的母液主要成分為NaHCO₃，加入鹽酸后，碳酸氫鈉轉化為氯化鈉，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用；
（4）解：生成二氧化碳的質(zhì)量=0.22L×2.0g/L=0.44g
設樣品中小蘇打分解生成水的質(zhì)量為X
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
　　　　　　　　　　18 44
　　　　　　　　　　X 0.44g
=　　　　　X=0.18g
剩余固體全部為碳酸鈉，其質(zhì)量為：2.0g-0.44g-0.18g=1.38g
設消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73
1.38g 3.65%×y
= y=26.4g
答：消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是26.4g．

故答案為：（1）NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl；
（2）使反應充分發(fā)生； NH₄Cl；
（3）鹽酸；
（4）解：生成二氧化碳的質(zhì)量=0.22L×2.0g/L=0.44g
設樣品中小蘇打分解生成水的質(zhì)量為X
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
　　　　　　　　　　18 44
　　　　　　　　　　X 0.44g
=　　　　　X=0.18g
剩余固體全部為碳酸鈉，其質(zhì)量為：2.0g-0.44g-0.18g=1.38g
設消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73
1.38g 3.65%×y
= y=26.4g
答：消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是26.4g．
分析：（1）根據(jù)復分解反應的特征書寫方程式；
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫一段時間為使反應充分進行，使反應完全；用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體中雜質(zhì)，此反應中雜質(zhì)一定有反應生成的NH₄Cl；
（3）過濾除去析出的碳酸氫鈉后所得的母液主要成分為NaHCO₃，加入鹽酸后產(chǎn)生氯化鈉，氯化鈉可以重復使用；
（4）根據(jù)二氧化碳的體積計算二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式計算水的質(zhì)量，固體的質(zhì)量減去二氧化碳和水的質(zhì)量就是碳酸鈉的質(zhì)量，然后依據(jù)反應的方程式計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題考查學生根據(jù)侯氏制堿法的基本過程進行解題，學生能利用各種物質(zhì)常見的溶解度結合相關物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來計算是解題的關鍵，難度稍大．