Question

“觀察、分析、歸納”是化學研究的重要步驟．有A、B、C、D四種物質(zhì)，他們可能是Cu、CuO、CuSO₄和FeSO₄在小明的實驗中可見到它們的蹤影．
實驗Ⅰ：將黑色粉末A置于試管中，加入20mL稀硫酸，A完全溶解，得到藍色溶液B．
實驗Ⅱ：向藍色溶液中加入過量鐵粉，充分反應，產(chǎn)生紅色固體C和淺綠色溶液D，且反應過程中還有氫氣氣泡產(chǎn)生．
試幫助小明分析、回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)或溶質(zhì)的化學式：A．

 

B．

 

C．

 

D．

 

．
（2）能說明實驗I中A與稀硫酸完全反應后，稀硫酸有剩余的實驗現(xiàn)象是

 

．
（3）寫出一個反應物中有CuO的置換反應的化學方程式．

 

．

Answer 1

分析：將黑色粉末A置于試管中，加入20mL稀硫酸，A完全溶解，得到藍色溶液B，可以知道A中含有氧化銅，而藍色溶液B為硫酸銅溶液，加入過量鐵粉后得到的紅色固體為銅，淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，而反應過程中產(chǎn)生氣體，說明稀硫酸有剩余，可以據(jù)此結(jié)合體題中問題完成解答即可．

解答：解：（1）將黑色粉末A置于試管中，加入20mL稀硫酸，A完全溶解，得到藍色溶液B，可以知道A中含有氧化銅，其化學式為CuO；而藍色溶液B為硫酸銅溶液，其化學式為CuSO₄；加入過量鐵粉后得到的紅色固體為銅，其化學式為Cu，淺綠色溶液D為硫酸亞鐵溶液，其化學式為FeSO₄；
（2）鐵粉可以和稀硫酸反應生成氣體，所以反應過程中產(chǎn)生氣體，說明稀硫酸有剩余；
（3）生成物中能夠和氧化銅發(fā)生反應的為氫氣，該反應的化學方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．
故答案為：（1）CuO；CuSO₄；Cu；FeSO₄；
（2）反應過程中產(chǎn)生氣體；
（3）H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．

點評：解答這類題目時，一定要先找突破口或題眼；然后再根據(jù)題意，結(jié)合所學的相關(guān)知識順藤摸瓜即可．