Question

在實驗室配制100 g 10%的氯化銨溶液并探究酸堿性強弱與濃度及溫度的關系。請回答有關問題：

①計算：需氯化銨的質量  (13)  g，水   (14)    mL；

②稱量：用電子天平稱取所需的氯化銨，用  (15)   (選填“50mL”、“100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的體積；

⑧溶解：將上述稱量好的氯化銨和水放到燒杯中，用玻璃棒攪拌，其作用是  (16)    。

④反思：若稱取的氯化銨中含有水分或其它雜質，則所配制的氯化銨溶液的溶質質量分數(shù)會  (17)  。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）

⑤測溶液的酸堿性：用pH試紙測得氯化銨溶液的pH為5，則其為  (18)  性。為進一步探究其酸堿性的強弱與溶液的濃度、溫度是否有關，采用以下四個步驟研究。請完成第二、第三步實驗步驟。  （不必寫實驗中涉及的儀器）

第一步：分別配制溶質質量分數(shù)為5%、10%、20%的氯化銨溶液；

第二步：在相同   (19)    下；分別測5%、10%、20%的氯化銨溶液的pH；

第三步：                (20)                                 ；

第四步：根據(jù)測得數(shù)據(jù)，綜合分析得出氯化銨溶液酸堿性的強弱與濃度、溫度關系。

Answer 1

①10，90   ②100 mL    ③加速溶解   ④偏小

⑤酸，溫度，分別測10%的氯化銨溶液在不同溫度下的pH（需控制變量，合理即可）