Question

有鎂、鋁、鐵、銅四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣為1g，此混合物可能組合的方式最多有（　�。�

• A、2種
• B、3種
• C、4種
• D、5種

Answer 1

分析：先分別根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，Mg、Al、Fe、Cu四種金屬單獨(dú)與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬的質(zhì)量，再判斷26g兩兩混合后的混合物與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣的可能組合．

解答：解：銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后，銅與稀硫酸不能反應(yīng)，故與稀硫酸混合后不生成氫氣；根據(jù)金屬與稀硫酸反應(yīng)的方程式的通式，可得關(guān)系式：
氫氣的質(zhì)量=

金屬化合價(jià)的絕對(duì)值

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，故生成1克氫氣分別需要鎂、鋁、鐵的質(zhì)量為12克、9克、28克．
又知混合物與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬總質(zhì)量為26g；
則一種金屬與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬質(zhì)量大于26g，一種金屬與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬質(zhì)量小于26g；
則可能是Mg、Fe的混合物，Al、Cu的混合物，Al、Fe的混合物，Mg、Cu的混合物；
故有4種組合方式；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬活動(dòng)性順序和化學(xué)方程式的計(jì)算，熟記金屬的活動(dòng)性順序，掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的原理和方法，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解．