Question

6．某黑色固體含有MnO₂、Na₂SO₄、KCl、C（少量）等物質．化學小組欲通過以下流程，分離并回收部分物質．回答相關問題；
（1）玻璃棒在操作I中的作用：攪拌．
（2）固體B常用作催化劑，寫出在空氣中灼燒A時發(fā)生反應的化學方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）區(qū)分固體E和F的方法是：分別取少量固體溶于水，分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸鈉，無現(xiàn)象的是氯化鉀（合理均可）．

Answer 1

分析 （1）玻璃棒在操作I中攪拌，加速溶解；
（2）固體A是MnO₂和C，二者不溶于水，灼燒此混合物時，C與空氣中的氧氣反應生成CO₂；
（3）E和F是Na₂SO₄、KCl，可以用可溶性的鋇鹽檢驗硫酸鈉，不能加入硝酸銀溶液檢驗是否含氯化鉀，因為硫酸鈉和硝酸銀混合后形成的硫酸銀微弱于水，影響氯離子的鑒定；實驗操作為：分別取少量固體溶于水，分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸鈉，無現(xiàn)象的是氯化鉀．

解答 解：（1）操作I是溶解固體的操作，所以玻璃棒起攪拌作用，以加速固體的溶解速度；
（2）因為MnO₂和C不溶于水，所以固體A是MnO₂和C的混合物，在灼燒時，C會與空氣中的氧氣反應生成CO₂，即C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）因為硫酸鈉會與可溶性的鋇鹽反應生成白色沉淀硫酸鋇，而氯化鉀不反應，所以可通過加入可溶性鋇鹽觀察是否沉淀來判斷固體的成分，是硫酸鈉還是氯化鉀，具體操作為：分別取少量固體溶于水，分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸鈉，無現(xiàn)象的則是氯化鉀；
故答案是：（1）攪拌；
（2）C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）分別取少量固體溶于水，分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸鈉，無現(xiàn)象的是氯化鉀（合理均可）．

點評 此題屬于較為綜合的實驗題，做此題的前提是理清實驗流程，明確每步的目的和物質的性質，才能正確解答，能較好考查學生分析、解決問題的能力．