Question

將只含有碳、氫兩種元素的氣體燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使生成的氣體全部通入如圖所示的裝置中（假定氣體全部被吸收），實驗中測得有關數(shù)據(jù)如下：

	實驗前	實驗后
干燥劑+U形管	101.3g	103.1g
石灰水+廣口瓶	313.0g	315.2g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填寫下列各空白處：
（1）實驗結束后生成物中水的質量為

1.8g

，二氧化碳的質量為

2.2g

．
（2）生成的水中氫元素的質量為

0.2g

，二氧化碳中碳元素的質量為

0.6g

．
（3）該燃料中碳元素與氫元素的質量比為

3：1

，該燃料的化學式為

CH₄

．

Answer 1

分析：（1）U形管中干燥劑可以吸收生成氣體中的水分，所以實驗前后干燥劑+U形管的質量差就是生成水的質量；二氧化碳可以被石灰水吸收，所以實驗前后干石灰水+廣口瓶的質量差就是生成二氧化碳的質量．
（2）根據(jù)氫元素和氧元素在水中的原子量質量比計算出氫元素的質量；根據(jù)碳元素和氧元素在二氧化碳中的原子質量比計算出碳元素的質量．
（3）根據(jù)（2）題計算出的質量計算出燃料中碳元素與氫元素的質量比為；根據(jù)碳原子與氫原子的個數(shù)比寫出化學式．

解答：解：由題意知，Ⅰ裝置是用來吸收水的，Ⅱ裝置是用來吸收二氧化碳的．
（1）生成水的質量為103.1 g-101.3 g=1.8 g；生成CO₂的質量=315.2 g-313.0g=2.2g．
（2）則水中H元素的質量就是水的質量減去O元素的質量，氧元素質量為：1.8g×

16

18

=1.6g，所以生成水中氫元素的質量為 1.8g-1.6g=0.2g；則二氧化碳中C元素的質量就是水的質量減去O元素的質量，氧元素質量為：2.2g×

32

44

=1.6g，所以生成二陽臺和中碳元素的質量為 2.2g-1.6g=0.6g．
（3）該燃料中碳元素與氫元素的質量比為：0.6：0.2=3：1；則碳原子與氫原子的個數(shù)比為

3

12

：

1

1

=1：4，所以化學式為CH₄．
故答案為：（1）1.8g；2.2g．
（2）0.2g；0.6g．
（3）3：1；CH₄．

點評：根據(jù)題干提供的信息進行計算．