Question

（2013?如東縣模擬）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)．
（1）請(qǐng)根據(jù)圖1中三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題：
①A圖示表示氧原子，其最外層上電子數(shù)為

6

，在反應(yīng)中易

得

（填“得”或“失”）電子．
②A、C元素的化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是

原子最外層電子數(shù)相同

．
③由原子結(jié)構(gòu)示意圖推知，B元素處于元素周期表的第

三

周期．已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為23，其核內(nèi)中子數(shù)為

12

．
（2）圖2是氫溴酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水

．

物質(zhì)	A	B	C	D
微觀示意圖

（3）A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀粒子示意圖見上表，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D．A、B、C、D4種物質(zhì)中屬于氧化物的是

D

（填字母序號(hào)）；反應(yīng)中B與D兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

1：2

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進(jìn)行解答；最外層電子數(shù)大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；②元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)就相似；③元素原子的電子層數(shù)與元素所在元素周期表中的周期數(shù)相同；相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；
（2）根據(jù)微觀過(guò)程示意圖中微粒的變化分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；
（3）根據(jù)微觀粒子示意圖書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后結(jié)合氧化物的概念進(jìn)行分析即可，氧化物是含有兩種元素，其中一種是氧的化合物．

解答：解：（1）①根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可得：8=2+x，則x=6；最外層電子數(shù)大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；
②元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)就相似；
③元素原子的電子層數(shù)與元素所在元素周期表中的周期數(shù)相同，由原子結(jié)構(gòu)示意圖推知，B元素原子有3個(gè)電子層，因此該元素處于元素周期表的第三周期；相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為23，質(zhì)子數(shù)是11，其核內(nèi)中子數(shù)為23-11=12；
（2）從氫溴酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖可知，反應(yīng)前的氫離子和氫氧根離子反應(yīng)后沒有了，卻多了水分子，因此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（3）從微觀粒子示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+O₂

點(diǎn)燃  .

2S+2H₂0，水是由氫氧兩種元素組成的，屬于氧化物；反應(yīng)中B氧氣與D水兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2；
故答案為：（1）①6；得；②原子最外層電子數(shù)相同；③三；12；（2）氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；（3）D；1：2．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．