Question

7．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）．

（1）若要制備并收集純凈干燥的二氧化碳，儀器的連接順序?yàn)椋篈→C→D→F．
①裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②裝置C中可能觀察到的現(xiàn)象為白色沉淀生成．
③裝置D的作用是吸水干燥氣體．
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳?xì)怏w，測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．某同學(xué)所選儀器的連接順序?yàn)椋夯旌蠚怏w→B→E．
①儀器E中看到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
②若氧化鐵樣品質(zhì)量為20g，反應(yīng)前后B裝置的質(zhì)量減少4.8g，則該氧化鐵樣品的純度為80%．
若通過測量反應(yīng)前、后E裝置的質(zhì)量變化，來計(jì)算氧化鐵樣品的純度．則計(jì)算出樣品純度的結(jié)果將不影響（填“偏大”“偏小”“不影響”其中之一）．
③從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，該套實(shí)驗(yàn)裝置可能存在的不足是沒有尾氣處理裝置．

Answer 1

分析 （1）①據(jù)石灰石和稀鹽酸反應(yīng)原理書寫方程式；
②氣體中可能會(huì)含有氯化氫氣體，硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)和吸收氯化氫氣體氣體，從溶液中出來會(huì)帶來部分水蒸氣，所以干燥氣體的濃硫酸通常放于最后；
（2）儀器E中看到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；若氧化鐵樣品質(zhì)量為20g，反應(yīng)前后B裝置質(zhì)量減少4.8g，減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量=4.8g，可以計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量，以及該樣品的純度；若通過測量反應(yīng)前、后E裝置的質(zhì)量變化，來計(jì)算氧化鐵樣品的純度．則計(jì)算出樣品純度的結(jié)果將基本一致；從環(huán)保的角度考慮，該套實(shí)驗(yàn)裝置可能存在的不足是：缺少尾氣處理裝置．

解答 解：（1）①石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②制取并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，可將生成的二氧化碳通入硝酸銀溶液除去氯化氫氣體會(huì)生成白色沉淀，再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，然后收集；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故儀器E中看到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；若氧化鐵樣品質(zhì)量為20g，反應(yīng)前后B裝置質(zhì)量減少4.8g，減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量=4.8g，那么氧化鐵的質(zhì)量=4.8g÷$\frac{48}{160}$=16g，該樣品的純度=$\frac{16g}{20g}$×100%=80%；若通過測量反應(yīng)前、后E裝置的質(zhì)量變化，來計(jì)算氧化鐵樣品的純度．則計(jì)算出樣品純度的結(jié)果將基本一致；從環(huán)保的角度考慮，該套實(shí)驗(yàn)裝置可能存在的不足是：缺少尾氣處理裝置；故答案為：①防止管內(nèi)氣體爆炸；②80%；基本一致 ③缺少尾氣處理裝
故答案為：
（1）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②有白色沉淀生成；③吸水干燥氣體；
（2）①石灰水變渾濁； ②80%；不影響；
③沒有尾氣處理裝置．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了常見的氣體制備、干燥、凈化和收集實(shí)驗(yàn)，一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)以及相關(guān)知識(shí)的考查，要結(jié)合所學(xué)知識(shí)細(xì)心解答．