Question

7．如圖是探究質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)裝置，錐形瓶?jī)?nèi)插有一根上端系有一小氣球、下端能與白磷接觸的玻璃管．引燃白磷，氣球脹大，待錐形瓶冷卻至室溫后，氣球部分縮進(jìn)玻璃管內(nèi)，氣球縮進(jìn)的原因是反應(yīng)中消耗了氧氣，使容器內(nèi)氣壓降低．將錐形瓶放在托盤天平上稱量，天平仍平衡，這說明化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等．白磷燃燒的
文字表達(dá)式磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷如果在敞口的錐形瓶?jī)?nèi)進(jìn)行鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)后，天平的指針向右   
（填“左”或者“右”）偏轉(zhuǎn)，小紅同學(xué)認(rèn)為違反了質(zhì)量守恒定律，李明不這樣認(rèn)為理由反應(yīng)不是在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)后生成的氣體跑走了，沒有稱量．

Answer 1

分析 從反應(yīng)中氣體的增減而引起氣壓變化考慮，從質(zhì)量守恒定律的定義判斷．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等．

解答 解：白磷燃燒時(shí)消耗容器內(nèi)的氧氣，生成的產(chǎn)物為五氧化二磷固體，體積較小，導(dǎo)致最后容器內(nèi)氣壓降低，在大氣壓作用下，氣球被吸入導(dǎo)管．該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律．白磷燃燒的文字表達(dá)式為：磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷；
碳酸鈉與鹽酸混合后，生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量就和反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等，由于該實(shí)驗(yàn)如在敞口的錐形瓶中進(jìn)行，由于產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w會(huì)逸散到空氣中，導(dǎo)致天平不平衡，反應(yīng)后，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)；所以根據(jù)反應(yīng)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明“物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后總質(zhì)量不變”；
故答案為：反應(yīng)中消耗了氧氣，使容器內(nèi)氣壓降低；    化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等．磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷；右；反應(yīng)不是在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)后生成的氣體跑走了，沒有稱量．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，理解微觀上質(zhì)量守恒的原因、注意反應(yīng)物或生成物中氣體易被忽略等是正確解答本題的關(guān)鍵．