Question

為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取用20克石灰石，將40克稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分四次加入石灰石中（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾（氯化鈣溶于水）、干燥、最后稱量，得數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10克	15克
第二次加入10克	10克
第三次加入10克	5克
第四次加入10克	2克

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，第

 

次石灰石中碳酸鈣完全反應(yīng)．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）若從中取10克石灰石，加入足量稀鹽酸，能得到二氧化碳多少克？

Answer 1

分析：（1）第四次加入稀鹽酸后第三次剩余固體的質(zhì)量也應(yīng)該象前三次一樣，應(yīng)該減少5g，但只減少了3g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)．
（2）碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)剩余固體的質(zhì)量就是雜質(zhì)的質(zhì)量．根據(jù)雜質(zhì)和石灰石的質(zhì)量可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）由石灰石的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知：每加入10g稀鹽酸，固體質(zhì)量就減少5g；
第四次加入稀鹽酸后，固體質(zhì)量只減少了3g．
說明第四次加入稀鹽酸后，石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)．
（2）CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g-2g

20g

×100%=90%．
（3）10g石灰石中CaCO₃質(zhì)量為：10克×90%=9g；
設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
9g                   x

100

44

=

9g

x

，x=3.96g
答：（1）四；
（2）CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%；
（3）生成CO₂的質(zhì)量為3.96g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度較大．