【題目】現(xiàn)有HCl與BaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（假設(shè)反應(yīng)都是充分完全）：

（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為19.7g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：（結(jié)果均保留0.1%）

（1）混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（2）若實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液的質(zhì)量為多少？

【答案】20.8%；275.9g

【解析】

解：（1）設(shè)氯化鋇質(zhì)量為x，和氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為y，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g，說明碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量是4.4g，烘干后得到固體的質(zhì)量為19.7g，說明碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇質(zhì)量是19.7g，

x=20.8g，

y=10.6g，

混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20.8%，

答：混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%；

（2）設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為z，

z=10.6g，

恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈉溶液質(zhì)量為：=200g，

經(jīng)過濾后所得濾液的質(zhì)量為：100g+200g-19.7g-4.4g=275.9g，

答：經(jīng)過濾后所得濾液的質(zhì)量為275.9g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明參觀某養(yǎng)魚池時(shí)，好奇的發(fā)現(xiàn)農(nóng)民向養(yǎng)魚池中撒一種淡黃色固體——過氧化鈣，用來增加魚池中的含氧量。

小明剛學(xué)完氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，于是他想可否用過氧化鈣制取氧氣。

（提出問題）過氧化鈣可否用于制取氧氣?

（查閱資料）部分內(nèi)容如下：過氧化鈣（CaO2）室溫下穩(wěn)定，在300℃時(shí)分解生成氧氣，主要用途可做增氧劑、殺菌劑等。

（猜想與驗(yàn)證）

（1）小明依據(jù)資料顯示：加熱過氧化鈣可制取氧氣。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)主要過程


①檢查裝置氣密性。操作如下：先將導(dǎo)管伸入液面下，用手緊握試管，觀察到________，松開手后，導(dǎo)管口有液面上升。
②加入過氧化鈣，加熱，當(dāng) ，開始收集氧氣。
③收集滿一瓶氣體，并將集氣瓶 （填“正放”或“倒放”）在桌上。
④停止加熱。熄滅酒精燈前，應(yīng)______________。
⑤檢驗(yàn)氣體。方法是________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：加熱過氧化鈣可制取氧氣。

（2）小明聯(lián)想到農(nóng)民用過氧化鈣增加魚池中的含氧量，提出猜想Ⅱ.

猜想Ⅱ：過氧化鈣與水反應(yīng)可制取氧氣。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)主要過程


①檢查裝置氣密性。
②加入過氧化鈣和水后，有少量細(xì)小氣泡緩慢放出。
③在導(dǎo)管口幾乎收集不到氣體。
該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體，振蕩試管后仍有少量細(xì)小氣泡緩慢放出。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：不能用過氧化鈣與水反應(yīng)制取氧氣。

分析與反思：

雖然沒有快速收集到大量氧氣，但由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小明推導(dǎo)出農(nóng)民用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是 。

（3）小明希望對此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，使該反應(yīng)加快，你能幫他提出建議嗎？

你的合理建議： 。

這些建議是否可行，還需進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。如表是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）原子序數(shù)為17的元素在化學(xué)反應(yīng)中容易_____（填“得到”或“失去”）電子，形成_____（填離子符號）。

（2）原子序數(shù)為12的元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素與17號元素所形成的化合物的化學(xué)式為_____。

（3）原子序數(shù)為16的元素與表中原子序數(shù)為_____的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_____（填字母）。

A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對原子質(zhì)量不同 D．電子數(shù)不同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名。某興趣小組同學(xué)去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進(jìn)行了如下探究：

（1）操作①中必須用到的一種儀器是_____（填序號）

A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管

（2）操作③的名稱是_____，操作④中用到玻璃棒，作用為_____。

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g 6.5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有_____（填序號）。

①氯化鈉固體不純 ②稱量時(shí)精鹽與砝碼放反了 ③量取水時(shí)俯視讀數(shù) ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出

（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理：

①白色沉淀的化學(xué)式為_____。

②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是_____。

③若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量。

（5）含量計(jì)算：稱取10克該精鹽經(jīng)過上述1、2步操作后測得白色固體質(zhì)量為0.29克，該精鹽（不考慮其它雜質(zhì)）中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（寫出計(jì)算結(jié)果）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。

在制備純堿的過程中涉及NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)。請結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問題：

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

NaHCO3

6.9

8.2

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

（1）表中物質(zhì)中，溶解性屬于可溶的物質(zhì)是_____。

（2）在40℃時(shí)，向100g水中加入50gNH4Cl，充分?jǐn)嚢杷萌芤嘿|(zhì)量為_____g：保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變，升溫至50℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

（3）要使20℃時(shí)接近飽和的 NaHCO3溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是_____。

（4）有一杯60℃的NH4Cl的不飽和溶液（如圖A，水為100g），經(jīng)過如圖的變化過程（在整個(gè)過程中水分的蒸發(fā)忽略不計(jì)），請判斷：

①有關(guān)三個(gè)燒杯中溶液的下列說法中，正確的是_____（填字母序號）。

a．在變化過程中，溶解度一定發(fā)生改變

b．B燒杯中的溶液一定是不飽和溶液

c．由40℃降溫至30℃時(shí)溶液質(zhì)量有可能減少

d．A到B的變化過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生改變

②A燒杯中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量m的范圍是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖中操作可完成甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實(shí)驗(yàn)為配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液．下列說法中，正確的是（ ）

A. 甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)

B. 甲實(shí)驗(yàn)各步操作中的玻璃棒都是用來攪拌的

C. 乙實(shí)驗(yàn)按照②③①的步驟進(jìn)行操作，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小

D. 乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用燒杯剛剛用清水洗過，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)之間、化學(xué)物質(zhì)之間、微粒之間具有包含、并列、交叉等關(guān)系。下表中X、Y符合如圖所示關(guān)系的是（　　）

A

B

C

D

X

單質(zhì)

化合反應(yīng)

純凈物

化合反應(yīng)

Y

化合物

分解反應(yīng)

混合物

氧化反應(yīng)

A. AB. BC. CD. D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙，丙三種物質(zhì)之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系其中乙為黑色金屬單質(zhì)，甲為黑色氧化物，丙溶液呈淺綠色。

（1）乙轉(zhuǎn)化為甲的過程中_____（填“放出”或“吸收”）熱量。甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為_____。

（2）乙轉(zhuǎn)化為丙所用試劑可以是_____溶液。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一。

（1）在探究固體物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要考慮的因素有：①溶質(zhì)的種類； ②溶劑的種類；③溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量； ④溶劑的質(zhì)量； ⑤溫度。

如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是_________ （填序號）受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。

（2）右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，請根據(jù)表格內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題。

溫度(℃)

20

40

50

溶解度/g

NaCl

36.0

36.6

37.0

KNO3

31.6

63.9

85.5

①從上表可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是____________；

②20℃時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50℃時(shí)如圖2所示。試判斷：50℃時(shí)甲燒杯中的溶液一定是______（填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”）。

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同步練習(xí)冊答案