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【題目】現有HClBaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HClBaCl2的質量分數,設計了如下實驗方案(假設反應都是充分完全):

(實驗數據)實驗共記錄了兩組數據:第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質量增加4.4g;第②組,沉淀完全后,經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為19.7g。根據實驗設計及有關數據進行分析與計算:(結果均保留0.1%

1)混合溶液中BaCl2的質量分數為多少?

2)若實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應,經過濾后所得濾液的質量為多少?

【答案】20.8%;275.9g

【解析】

解:(1)設氯化鋇質量為x,和氯化鋇反應的碳酸鈉質量為y,NaOH溶液質量增加4.4g,說明碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳質量是4.4g,烘干后得到固體的質量為19.7g,說明碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇質量是19.7g,

x=20.8g,

y=10.6g,

混合溶液中BaCl2的質量分數為:×100%=20.8%,

答:混合溶液中BaCl2的質量分數為20.8%;

2)設與稀鹽酸反應的碳酸鈉質量為z,

z=10.6g,

恰好完全反應時碳酸鈉溶液質量為:=200g,

經過濾后所得濾液的質量為:100g+200g-19.7g-4.4g=275.9g,

答:經過濾后所得濾液的質量為275.9g。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小明參觀某養(yǎng)魚池時,好奇的發(fā)現農民向養(yǎng)魚池中撒一種淡黃色固體——過氧化鈣,用來增加魚池中的含氧量。

小明剛學完氧氣的實驗室制法,于是他想可否用過氧化鈣制取氧氣。

(提出問題)過氧化鈣可否用于制取氧氣?

(查閱資料)部分內容如下:過氧化鈣(CaO2)室溫下穩(wěn)定,在300℃時分解生成氧氣,主要用途可做增氧劑、殺菌劑等。

(猜想與驗證)

1)小明依據資料顯示:加熱過氧化鈣可制取氧氣。

實驗裝置

實驗主要過程


檢查裝置氣密性。操作如下:先將導管伸入液面下,用手緊握試管,觀察到________,松開手后,導管口有液面上升。
加入過氧化鈣,加熱,當 ,開始收集氧氣。
收集滿一瓶氣體,并將集氣瓶 (填正放倒放)在桌上。
停止加熱。熄滅酒精燈前,應______________。
檢驗氣體。方法是________________________

實驗結論:加熱過氧化鈣可制取氧氣。

2)小明聯想到農民用過氧化鈣增加魚池中的含氧量,提出猜想Ⅱ.

猜想:過氧化鈣與水反應可制取氧氣。

實驗裝置

實驗主要過程


檢查裝置氣密性。
加入過氧化鈣和水后,有少量細小氣泡緩慢放出。
在導管口幾乎收集不到氣體。
該裝置放置到第二天,集氣瓶中只收集到極少量氣體,振蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出。

實驗結論:不能用過氧化鈣與水反應制取氧氣。

分析與反思:

雖然沒有快速收集到大量氧氣,但由此實驗現象,小明推導出農民用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是

3)小明希望對此實驗進行改進,使該反應加快,你能幫他提出建議嗎?

你的合理建議: 。

這些建議是否可行,還需進一步通過實驗驗證。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具,它的內容十分豐富。如表是依據元素周期表畫出的118號元素的原子結構示意圖。

1)原子序數為17的元素在化學反應中容易_____(填得到失去)電子,形成_____(填離子符號)。

2)原子序數為12的元素屬于_____(填金屬非金屬)元素,該元素與17號元素所形成的化合物的化學式為_____。

3)原子序數為16的元素與表中原子序數為_____的元素具有相似的化學性質。

4)表中不同種元素最本質的區(qū)別是_____(填字母)。

A.質子數不同 B.中子數不同 C.相對原子質量不同 D.電子數不同

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】鹽城瀕臨黃海,海鹽文化全國知名。某興趣小組同學去鹽場參觀,帶回了部分粗鹽樣品,并對其進行了如下探究:

1)操作中必須用到的一種儀器是_____(填序號)

A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管

2)操作的名稱是_____,操作中用到玻璃棒,作用為_____

3)用提純得到的“精鹽”配制100g 6.5%的氯化鈉溶液。經檢測,溶質質量分數偏小,其原因可能有_____(填序號)。

氯化鈉固體不純稱量時精鹽與砝碼放反了量取水時俯視讀數裝瓶時,有少量溶液灑出

4)查閱資料得知:粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外,還含有少量的可溶性雜質(假定可溶性雜質只有MgCl2一種),為了得到較純凈的氯化鈉,小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理:

白色沉淀的化學式為_____

在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是_____。

若實驗過程中不考慮損耗,最終得到的NaCl固體的質量將_____(填“大于”、“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl的質量。

5)含量計算:稱取10克該精鹽經過上述1、2步操作后測得白色固體質量為0.29克,該精鹽(不考慮其它雜質)中氯化鈉的質量分數為_____(寫出計算結果)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。

在制備純堿的過程中涉及NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質。請結合表格數據回答下列問題:

溫度/

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

NaHCO3

6.9

8.2

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

1)表中物質中,溶解性屬于可溶的物質是_____

2)在40℃時,向100g水中加入50gNH4Cl,充分攪拌所得溶液質量為_____g:保持燒杯中各物質質量不變,升溫至50℃時,所得溶液溶質的質量分數是_____。

3)要使20℃時接近飽和的 NaHCO3溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是_____。

4)有一杯60℃的NH4Cl的不飽和溶液(如圖A,水為100g),經過如圖的變化過程(在整個過程中水分的蒸發(fā)忽略不計),請判斷:

有關三個燒杯中溶液的下列說法中,正確的是_____(填字母序號)。

a.在變化過程中,溶解度一定發(fā)生改變

bB燒杯中的溶液一定是不飽和溶液

c.由40℃降溫至30℃時溶液質量有可能減少

dAB的變化過程中,溶液中溶質的質量分數沒有發(fā)生改變

②A燒杯中溶解的溶質的質量m的范圍是_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用圖中操作可完成甲、乙兩個實驗.甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除,乙實驗為配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液.下列說法中,正確的是( )

A. 甲實驗的步驟是①④⑤,其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā)

B. 甲實驗各步操作中的玻璃棒都是用來攪拌的

C. 乙實驗按照②③①的步驟進行操作,會導致配制的溶液濃度偏小

D. 乙實驗中,若所用燒杯剛剛用清水洗過,會導致配制的溶液濃度偏大

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應之間、化學物質之間、微粒之間具有包含、并列、交叉等關系。下表中X、Y符合如圖所示關系的是( �。�

A

B

C

D

X

單質

化合反應

純凈物

化合反應

Y

化合物

分解反應

混合物

氧化反應

A. AB. BC. CD. D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙,丙三種物質之間有如圖所示轉化關系其中乙為黑色金屬單質,甲為黑色氧化物,丙溶液呈淺綠色。

1)乙轉化為甲的過程中_____(填“放出”或“吸收”)熱量。甲轉化為乙的化學方程式為_____

2)乙轉化為丙所用試劑可以是_____溶液。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】控制變量法是科學探究中常用的方法之一。

(1)在探究固體物質的溶解度時,需要考慮的因素有:溶質的種類; 溶劑的種類;溶質最多被溶解的質量; 溶劑的質量; 溫度。

如測定某物質在不同溫度下的溶解度,研究的是_________ (填序號)受溫度的影響,這就需要控制其他因素保持不變。

(2)右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,請根據表格內容及實驗現象回答下列問題。

溫度()

20

40

50

溶解度/g

NaCl

36.0

36.6

37.0

KNO3

31.6

63.9

85.5

從上表可知,兩種物質的溶解度受溫度變化影響較大的是____________;

20時,將等質量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩個燒杯中,充分溶解后如圖1所示,升溫到50時如圖2所示。試判斷:50時甲燒杯中的溶液一定是______(填飽和溶液、不飽和溶液不能確定)。

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